6．NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气．下列有关NaH的叙述正确的是（ ）
| A． | 跟水反应时，水作氧化剂 | |
| B． | NaH中阳离子半径大于阴离子半径 | |
| C． | 跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐 | |
| D． | 与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快 |
5．下列反应对应的离子方程式中正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| B． | NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氯气通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl- |
4．由两种金属组成的混合物50g，在氯气中充分燃烧后，固体质量增加71g，原金属混合物可能是（ ）
| A． | 铝和铁 | B． | 铝和镁 | C． | 钠和钾 | D． | 锌和铜 |
3．下列离子方程式错误的是（ ）
| A． | 氯气通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO | |
| B． | 向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O | |
| C． | 将适量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓ | |
| D． | Ba（OH）2溶液中加入过量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
2．若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O的反应中，当有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是（ ）
| A． | 有$\frac{1}{2}$NA个硫原子被还原 | B． | 有$\frac{1}{3}$NA个氮原子被氧化 | ||
| C． | 有$\frac{3}{4}$NA个二氧化硫分子生成 | D． | 有$\frac{2}{3}$NA个硫酸铵分解 |
在恒温恒压条件下：aA（g）+bB（g）?2C（g），以不同的投料比开始反应，分别达到平衡时，C的体积分数与投料比的关系如图所示：
D 的原子结构示意图
．
19．在一定条件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是（ ）
| A． | 减小C和D的浓度 | B． | 增大D的浓度 | C． | 减小B的浓度 | D． | 增大A和B的浓度 |
18．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH-+CO2═CO32-+H2O | |
| C． | AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
17．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键 d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
0 152263 152271 152277 152281 152287 152289 152293 152299 152301 152307 152313 152317 152319 152323 152329 152331 152337 152341 152343 152347 152349 152353 152355 152357 152358 152359 152361 152362 152363 152365 152367 152371 152373 152377 152379 152383 152389 152391 152397 152401 152403 152407 152413 152419 152421 152427 152431 152433 152439 152443 152449 152457 203614
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键 d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．