2．下列有关化学用语正确的是（ ）
| A． | CO2的结构式：O-C-O | B． | 羟基的电子式： | ||
| C． | NH3分子比例模型： | D． | Cl-的结构示意图： |
1．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5NA个SO3分子 | |
| B． | 48g O3气体含有3NA个氧原子 | |
| C． | 在1L0.5mol•L-lFeCl3溶液中含有0.5NA个Fe3+ | |
| D． | 1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5NA |
20．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 | |
| B． | H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性 | |
| C． | 高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性 | |
| D． | 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 |
．
的合成路线（无机原料任选）．
．
、
．
15．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
实验流程如下：
完成下列填空：
（1）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
（2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是d．
a．冷水 b．热水 c．乙醇 d．乙醇-水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
（5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3．
C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→（C6H11O7）2Ca（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表：
| 物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
| 水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| 乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
完成下列填空：
（1）第②步中所加CaCO3还发生了其他反应，写出其中一个主要反应的方程式CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O；
充分反应后CaCO3固体需有剩余，目的是提高葡萄糖酸的转化率，便于后续分离；
（2）第③步需趁热过滤，原因是葡萄糖酸钙冷却后结晶析出，如不趁热过滤会损失产品；
（3）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出；
（4）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是d．
a．冷水 b．热水 c．乙醇 d．乙醇-水混合溶液
锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂，对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用．工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌：
步骤1：充分反应后，过滤除去CaSO4沉淀．步骤2：将葡萄糖酸溶液与ZnO混合．
（5）步骤2中，待其充分反应后，须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8，目的是抑制Zn2+的水解．
（6）下列物质可替代ZnO的是be（填字母）．
a．NH3•H2O b．Zn（OH）2 c．NaOH d．ZnSO4 e．ZnCO3．
14．以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C（s，金刚石）
完成下列填空：
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式$\frac{1}{{c}^{4}（Na）×{c}^{3}（C{O}_{2}）}$．
（2）请写出一条既能提高反应速率又能提高转化率的方法：增大压强
（3）890℃，下列关于该反应的说法正确的是b（选填序号）．
a．容器内气体的平均式量不再变化，则反应一定达到平衡
b．容器内固体质量不再变化，则反应一定达到平衡
c．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
d．反应起始至平衡，容器内的压强不断增大
（4）890℃，若该反应在10L密闭容器、常压下进行，反应4h，固体质量增加56克，则二氧化碳的反应速率为0.35mol/（L•h）
（5）若温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将增大（选填“增大”“减小”“不变”），
（6）若反应后要得到纯净的金刚石，请写出必要的实验操作步骤．冷却后，将反应后容器中的固体取出，加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，可得纯净的金刚石
（7）在此反应中，同时还会有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金刚石）-1.9KJ，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大（选填“增大”“减小”“不变”）．等物质的量的石墨和金刚石中，化学键的数目较多的是金刚石．
0 152177 152185 152191 152195 152201 152203 152207 152213 152215 152221 152227 152231 152233 152237 152243 152245 152251 152255 152257 152261 152263 152267 152269 152271 152272 152273 152275 152276 152277 152279 152281 152285 152287 152291 152293 152297 152303 152305 152311 152315 152317 152321 152327 152333 152335 152341 152345 152347 152353 152357 152363 152371 203614
| 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
| 熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
完成下列填空：
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式$\frac{1}{{c}^{4}（Na）×{c}^{3}（C{O}_{2}）}$．
（2）请写出一条既能提高反应速率又能提高转化率的方法：增大压强
（3）890℃，下列关于该反应的说法正确的是b（选填序号）．
a．容器内气体的平均式量不再变化，则反应一定达到平衡
b．容器内固体质量不再变化，则反应一定达到平衡
c．反应起始至平衡，气体的密度不断增大
d．反应起始至平衡，容器内的压强不断增大
（4）890℃，若该反应在10L密闭容器、常压下进行，反应4h，固体质量增加56克，则二氧化碳的反应速率为0.35mol/（L•h）
（5）若温度由890℃升高到1860℃，则容器内气体的平均相对分子质量将增大（选填“增大”“减小”“不变”），
（6）若反应后要得到纯净的金刚石，请写出必要的实验操作步骤．冷却后，将反应后容器中的固体取出，加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，可得纯净的金刚石
（7）在此反应中，同时还会有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金刚石）-1.9KJ，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大（选填“增大”“减小”“不变”）．等物质的量的石墨和金刚石中，化学键的数目较多的是金刚石．
硫化钠是一种重要的化工原料．工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠．反应方程式如下：