16．硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．国家规定的质量标准如下: 指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶.无可见机械杂质无可见机械杂质氮(N)含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%某化学研究性学——青夏教育精英家教网——

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．国家规定的质量标准如下：

指标项目	优等品	一等品	合格品
外观	白色结晶，无可见机械杂质	无可见机械杂质
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化学研究性学习小组同学在社会实践活动中，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行检测．
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
[实验检测]
（1）通常实验室检验某样品是否为铵盐，是将样品与B（填序号，下同）共热，并用C或E检验产生的气体．
A．强酸 B．强碱　　 C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的蓝色石蕊试纸
E．用蘸有浓盐酸的玻璃棒　　F．用蘸有浓硫酸的玻璃棒
（2）若按图所示装置进行实验．仪器a的名称是分液漏斗；烧瓶内发生反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（3）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热，原因是：使硫酸铵充分反应完全转化为NH₃，且全部进入烧杯乙．
[交流讨论]
（4）某同学根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量偏高（＞21.2%），请分析实验装置中存在一个明显缺陷是：甲、乙装置间缺一个干燥装置．
[探究结论]
（5）用改进后的实验装置重新进行实验．称取13.5g硫酸铵化肥样品，测得实验前后乙装置增重3.40g．该化肥不是（填“是”或“不是”）一等品．

15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
①SO₂ ②CO₂ ③Fe²⁺ ④HCl ⑤H₂O₂．

14．三瓶无色溶液，分别为NH₄Cl、Na₂CO₃、NaOH；只用一种试剂一次区分开，该试剂是（　　）

Ba（OH）₂溶液

13．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃	沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃
开始沉淀	2.3	7.5	3.4	完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4～7.5范围内，使溶液中的Al³⁺离子沉淀．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂，反应的离子方程式为2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂有5.6L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为1mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）²⁺离子，Fe（OH）²⁺可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合
离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-．为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为D．
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．K₃Fe（CN）₆溶液．

12．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是：减少Br₂的挥发．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保（或所得溴更纯净）．
（4）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
2BrO₃^-+10Cl^-+12H⁺═5Cl₂↑+Br₂+6H₂O；Ⅱ．6BrO₃^-+5Cl^-+6H⁺═5ClO₃^-+3Br₂+3H₂O
现将120mL 0.4mol•L^-1KBrO₃溶液和100mL 0.6mol•L^-1KCl溶液在稀H₂SO₄中混合，充分反应后，产物KClO₃和Cl₂的物质的量之比为3：1．

11．下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（　　）
①常温下 NaNO：溶液的pH大于7
②HNO₂不稳定，受热易分解
③HNO₂和NaCI不能发生反应
④常温下0.1mol•L^一1HNO₂溶液的pH=2.1
⑤常温下pH=3的HNO₂溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.1．

①②④⑤⑥

10．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）₃+Cl0^-+OH^-═Fe₄^n-+Cl^-+H₂O（未配平）．则下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	已知FeO₄^n-中Fe的化合价是+6价，则n=2
	B．	每产生1molCl^-，转移2mol电子
	C．	FeO₄^n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe³⁺，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
	D．	若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

9．常温下，某一元酸HA溶液的PH为b，且有n（A^-）：n（HA）=1：99．某一元强碱溶液PH为a．若将1体积的此强碱溶液与10体积的HA溶液混合，恰好完全反应．则a与b之和为（　　）

8．柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如图．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

	A．	柠檬烯的分子式为C₁₀H₁₄
	B．	它的一氯代物有8种
	C．	它和丁基苯互为同分异构体
	D．	一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应

7．白磷（P₄）在氯气中燃烧有白色的烟雾生成，其产物为PCl₃和PCl₅的混合物，试回答下列问题．
（1）P元素基态原子3P能级上电子排布图为

；
（2）P₄分子的空间结构是正四面体形，每个分子中含6个σ键，键角为60^○；
（3）PCl₃分子中P原子的杂化类型为sp³；
（4）PCl₅是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl₄⁺和PCl₆^-；
（5）PBr₅气态分子的结构与PCl₅相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr₅熔体能导电的原因PBr₅═PBr₄⁺+Br^-．

0 152148 152156 152162 152166 152172 152174 152178 152184 152186 152192 152198 152202 152204 152208 152214 152216 152222 152226 152228 152232 152234 152238 152240 152242 152243 152244 152246 152247 152248 152250 152252 152256 152258 152262 152264 152268 152274 152276 152282 152286 152288 152292 152298 152304 152306 152312 152316 152318 152324 152328 152334 152342 203614