17．下列物质能通过化合反应得到的是( )①FeCl2 ②Fe(OH)3③Fe3O4 ④FeCl3．A．全部B．③④C．①②③D．②③④——青夏教育精英家教网—

	A．	分别加热两种样品，没有残留物质是NaHCO₃
	B．	分别配成溶液，再加入石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO₃
	C．	分别配成溶液，向其中逐滴加入同浓度的盐酸反应，先产生CO₂的是NaHCO₃
	D．	二者在一定条件下不能相互转化

15．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，可能使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将小于（填大于、小于或等于）1.0mol/L．

14．如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y 与滤纸接触处有氧气生成		B．	X 为正极，发生氧化反应
	C．	Y 为阴极，发生还原反应		D．	X 与滤纸接触处变红

13．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH₄VO₃）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH₃逸出的是ac．
a．升温 b．加压 c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg₃（PO₄）₂、MgSiO₃，已知K_sp[Mg₃（PO₄）₂]=6.4×10^-26，K_sp（MgSiO₃）=2.3×10^-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10^-6 mol•L^-1，则c（Mg²⁺）至少为4×10^-5mol•L^-1．
（3）由图2可知，加入一定量的MgSO₄溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃（PO₄）₂溶解度增大、升温促进Mg²⁺水解生成Mg（OH）₂；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO₃^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂SiO₃↓+2OH^-（或者SiO₃^2-+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₄SiO₄↓+2OH^-）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH₄Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L^-1NH₄Cl溶液，向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等（A或B）中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V₂O₅，该反应的化学方程式为2NH₄VO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V₂O₅+2NH₃↑+H₂O．

12．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	金属铝投入NaOH溶液中：2Al+2OH^-+H₂O═2AlO₂^-+2H₂↑
	B．	石英与烧碱反应：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
	C．	氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	D．	向小苏打溶液中加入过量Ba（OH）₂：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

11．将少量金属钠放入盛有CuSO₄溶液的烧杯中，烧杯中发生的反应是（　　）
①2Na+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu
②Cu+2H₂O═Cu（OH）₂↓+H₂↑
③2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
④2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

10．用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比约是（　　）

9．

酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶（GOX）和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸（C₆H₁₂0₇），其工作原理如图所示．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	该电池可以在高温条件下使用
	B．	H⁺通过交换膜从b极区移向a极区
	C．	电极a是正极
	D．	电池负极的电极反应式为C₆H₁₂0₆+H₂0-2e^一═C₆H₁₂0₇+2H⁺

8．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色
	B．	用装置制备并收集少量氨气
	C．	用装置除去H₂S中的水蒸气
	D．	用装置制取纯净的乙酸乙酯

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