7．关于Na2CO3与NaHCO3说法正确的是（ ）
| A． | 等质量的两物质分别与足量盐酸充分反应时，NaHCO3产生CO2气体多 | |
| B． | 可以用澄清石灰水或者氢氧化钠溶液区别 | |
| C． | 等质量的两物质分别与足量的等浓度盐酸反应时，一般是Na2CO3产生CO2气体快 | |
| D． | NaHCO3中Na2CO3混有杂质可以用加热方法除去 |
6．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | 少量NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应：OH-+HCO3-═CO32-+H2O |
5．在下列变化中，一定需要另外加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A． | HCl→H2 | B． | Br-→Br2 | C． | Fe2O3→Fe | D． | KMnO4→O2 |
4．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 用分液法可分离植物油和水 | |
| B． | 用过滤法可出去食盐中混有的Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 用酒精萃取碘水中的碘 | |
| D． | 用盐酸可除去Mg中混有的Al |
3．根据反应：2KClO3+I2═2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ）
| A． | 该反应属于置换反应 | B． | I2具有还原性 | ||
| C． | 当生成1mol Cl2时转移2mol电子 | D． | 氧化剂是KClO3 |
2．下列溶液中离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 与铝产生氢气的溶液中：NH4+、Cl-、Mg2+、SO42- | |
| B． | 常温下PH=9的溶液中：Na+、K+、AlO2-、SO42- | |
| C． | 0.1mol/LNaOH溶液中：HCO3-、Na+、K+、Ca2+ | |
| D． | 无色溶液中：H+、Cu2+、Al3+、NO3- |
1．若NA代表阿伏伽德罗常数，则下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）
| A． | 1molNa与足量氧气充分反应转移电子数目为NA | |
| B． | 1L0.1mol/LHCl溶液中含0.1NAHCl分子 | |
| C． | 100ml 1mol/L盐酸与0.1molNa2CO3无论如何滴加都产生0.05NA的CO2分子 | |
| D． | 0.1mol/L的AlCl3中Cl-的物质的量为0.3NA |
20．下列有关物质应用说法错误的是（ ）
| A． | 小苏打可以做发酵粉 | |
| B． | 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂 | |
| C． | 铁红常用作红色油漆或涂料 | |
| D． | 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 |
19．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如图．
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用．
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．
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其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
（1）实验室用98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸配制250mL 4.8mol•L-1的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管，需要取用65.2ml98%（密度是1.84g/cm3）的浓硫酸．
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：
| 阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | - | - | - |
| 沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
（6）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．