18．分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应.生成的酯共有A．15 种B．16 种C．17 种D．18 种——青夏教育精英家教网——

18．分子式为 C₅H₁₂O 的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　）

17．氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等．
（1）①已知：N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
则 N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622.2kJ•mol^-1
②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，该反应的化学方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．
（2）污水中的NH₄⁺可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H₂O?Mg（OH）₂ Mg（OH）₂+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg²⁺+2NH₃•H₂O．
①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH₃的溶解度降低，有利于NH₃的逸出．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂=2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃）．
然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为64g．
②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O．
（4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺．

16．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•molˉ¹	412	348	612	436

计算上述反应的△H=+124kJ•mol^-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的压强平衡常数Kp=$\frac{{a}^{2}}{（1-{a}^{2}）}P$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦
合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO，据此可推知新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO₂资源利用．

15．在含有CO${\;}_{3}^{2-}$且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、K⁺		B．	Na⁺、Cu²⁺、Br^-、Ba²⁺
	C．	K⁺、MnO${\;}_{4}^{-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Na⁺		D．	K⁺、Ca²⁺、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl^-

14．足量的Zn与一定量稀硫酸反应制备氢气，加入下列溶液，能减慢反应速率但不影响生成氢气量的是（　　）

硫酸氢钠稀溶液

硝酸钠溶液

醋酸钠溶液

硫酸铜溶液

13．我国近代化学的启蒙者徐寿在他翻译的化学书籍中，称一种气体为“养气”，该气体在空气中约占总体积的五分之一．请回答：
（1）“养气”的化学式O₂；
（2）“养气”的一种用途供给呼吸（或支持燃烧等）．

12．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
（1）将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-═S（n-1）S+S^2-═S_n^2-
①写出电解时阴极的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成S_n^2-+2H⁺=（n-1）S↓+H₂S↑
（2）将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
①在图示的转化中，化合价不变的元素是Cu、H、Cl
②反应中当有1molH₂S转化为硫单质时，保持溶液中Fe³⁺的物质的量不变，需要消耗O₂的物质的量为0.5mol
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有增大混合气体中空气的比例
（3）H₂S在高温下分解生成硫蒸气和H₂．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H₂S在高温下分解反应的化学方程式为2H₂S$\stackrel{高温}{?}$2H₂+S₂，

11．只用一种试剂就能将NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄四种溶液区分开，这种试剂是（　　）

Ba（OH）₂溶液

10．某同学以反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1，2：

（1）待实验Ⅰ（图1）溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ（图2），目的是使实验Ⅰ的反应达到化学平衡状态．
（2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
（3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，I^-浓度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移动．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag+使c（I^-）降低，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺，用图2装置（a、b 均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L^-1AgNO₃溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
（5）按照（4）的原理，该同学用如图装置进行实验，证实了ii中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因．
①转化原因是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是Fe²⁺浓度增大，还原性增强，使Fe²⁺还原性强于I^-．
（6）实验Ⅰ中，还原性：I^-＞Fe²⁺；实验Ⅱ中，还原性：Fe²⁺＞I^-．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．

9．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ•mol^-1
则N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
（2）工业合成氨气的反应为N₂（g）+3H₂（g）高温、高压催化剂 2NH₃（g）．在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．（填序号）
①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度
（3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（4）氢气是合成氨的原料之一，如图是以SO₂、I₂、H₂O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

反应X的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H₂SO₄．该流程中循环使用的原料除了SO₂外，还有I₂．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH₂．

0 151975 151983 151989 151993 151999 152001 152005 152011 152013 152019 152025 152029 152031 152035 152041 152043 152049 152053 152055 152059 152061 152065 152067 152069 152070 152071 152073 152074 152075 152077 152079 152083 152085 152089 152091 152095 152101 152103 152109 152113 152115 152119 152125 152131 152133 152139 152143 152145 152151 152155 152161 152169 203614