19．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O | |
| B． | 向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H++4I-+O2═2 I2+2H2O | |
| D． | 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO3溶液： +2 HCO3-→ +2 CO2↑+2 H2O |
18．下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
| A． | 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 | |
| B． | 镀锌的铁比镀锡的铁耐用 | |
| C． | 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快 | |
| D． | 银制奖牌久置后表面变暗 |
17．下列属于吸热反应同时又属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 | B． | Ca（OH）2与NH4Cl的反应 | ||
| C． | 灼热的碳与二氧化碳的反应 | D． | 酸碱中和反应 |
16．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物．试回答：
①直流电源的a极名称是正极．
②阴极电极反应式为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2．相对于电解法，该方法具有的优点是安全、能耗低．
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是H2O2分解放热，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移动．
（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．反应的离子方程式是Cu+H2O2+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是温度高于40℃后，随着温度的升高，H2O2的分解速率加快，使溶液中H2O2的浓度降低加快，对铜的溶解速率的影响超过了温度升高对铜溶解速率的影响，所以铜的溶解速率逐渐减小．
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物．试回答：
①直流电源的a极名称是正极．
②阴极电极反应式为O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-．
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2．相对于电解法，该方法具有的优点是安全、能耗低．
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是H2O2分解放热，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移动．
（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．反应的离子方程式是Cu+H2O2+H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| Cu的平均溶解速率 （×10-3mol•min-1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=2 | |
| C． | 若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆 | |
| D． | 200℃时，向容器中充入1.6molA和0.8molB，达到平衡时，A的转化率大于50% |
12．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的离子方程式．
| 欲除去的少量杂质 | 方法 | 反应的离子方程式 |
| （1）Na2CO3溶液中的NaHCO3 | ||
| （2）NaCl溶液中的Na2CO3 | ||
| （3）NaHCO3溶液中的Na2CO3 |
11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
0 151963 151971 151977 151981 151987 151989 151993 151999 152001 152007 152013 152017 152019 152023 152029 152031 152037 152041 152043 152047 152049 152053 152055 152057 152058 152059 152061 152062 152063 152065 152067 152071 152073 152077 152079 152083 152089 152091 152097 152101 152103 152107 152113 152119 152121 152127 152131 152133 152139 152143 152149 152157 203614
（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
| a | b | c | d | |
| I | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
| Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
| Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
