19．下列实验操作都能够达到预期目的是( )①用pH试纸测得某溶液pH为3.5②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素③用pH试纸测定溶液的pH时.需先用蒸馏水润湿试纸④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱⑤——青夏教育精英家教网—

19．下列实验操作都能够达到预期目的是（　　）
①用pH试纸测得某溶液pH为3.5
②用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素
③用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
④滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液
⑥蒸干AlCl₃溶液可得纯净的无水氯化铝．

（1）甲图中B与乙图D极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na⁺向Y中移动（填Y或W）；
（2）该电解池阴极的电极反应式2HSO₃^-+2e^-═2SO₃^2-+H₂↑．

17．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1molC₂H₄（g）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ热量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）与适量O₂（g）反应，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ热量．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

16．NO_x是汽车尾气中的主要污染物之一．

（1）NO_x能形成酸雨，写出NO₂转化为HNO₃的化学方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，其能量变化示意图如图1：则N₂和O₂生成1molNO所吸收的热量为：183kJ．
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_X的排放．
①当尾气中空气不足时，NO_X在催化转化器中被还原成N₂排出．写出NO被CO还原的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NO_X生成盐．其吸收能力顺序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NO_X的吸收能力逐渐增强．
（4）通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图2所示：
①Pt电极上发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”）．
②写出NiO电极的电极反应式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

15．

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂．
②II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②2mol B反应生成1molA的1molC放热（填：放热或吸热）117kJ．

14．医学研究证明，用放射性$\stackrel{135}{53}$I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关$\stackrel{135}{53}$I叙述正确的是（　　）

	A．	$\stackrel{135}{53}$I是碘的一种同素异形体
	B．	$\stackrel{135}{53}$I是一种新发现的元素
	C．	$\stackrel{135}{53}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
	D．	$\stackrel{135}{53}$I核内的中子数与核外电子数之差为29

13．（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H₂化合来制备甲醇．某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应（△H＜0），在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH₂，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

（1）从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=0.0125mol/（L•min），
（2）该温度下平衡常数K=4（mol/L）^-2，，若升高温度则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC；
A．2v （H₂）_正=v （CH₃OH）_逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH₂
（Ⅱ）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1
（1）该反应500℃时的平衡常数＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15～20 min和25～30 min．
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O₂浓度（通入O₂）；（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化剂  B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO₃物质的量
（4）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂        b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂        d．升高温度．

12．如表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．

烯类化合物	相对速率
（CH₃）₂C=CHCH₃	10.4
CH₃CH=CH₂	2.03
CH₂=CH₂	1.00
CH₂=CHBr	0.04

（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂　　　　　　　　 B．CH₃CH=CHCH₂CH₃
C．CH₂=CH CH₃　　　　　　　　　　　 D．CH₂=CHCl
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃+CH₃CH₂Br
（主要产物）（次要产物）
CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O$\stackrel{H+}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CH₃+CH₃CH₂CH₂CH₂OH
（主要产物）　　（次要产物）
请写出

与HBr反应的主要产物的结构简式

．
（3）禽流感在全球的蔓延，使人们谈“禽”色变．从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamiflu）的原料之一，达菲是抗禽流感病毒特效药物．

a．莽草酸分子中含有的官能团有羧基、羟基、碳碳双键；
b．莽草酸在浓硫酸作用下加热可以得到B（B的结构简式为：

），其反应类型为：消去反应；
c．请写出莽草酸与乙醇反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

．

11．Ⅰ课外活动小组甲，自行设计了如图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去．请回答下列问题：

（1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）实验时，先加热B装置中的玻璃管，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．
①乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O；
②通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是：观察甲中单位时间内的气泡数．
Ⅱ课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方．
（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：
①将甲装置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸气的速率加快；
②装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出D的装置图．
（4）如果在装置B、C之间不增加D装置，提出你对实验改进的意见：将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却．

10．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻烦、乙醇转化率低．

0 151957 151965 151971 151975 151981 151983 151987 151993 151995 152001 152007 152011 152013 152017 152023 152025 152031 152035 152037 152041 152043 152047 152049 152051 152052 152053 152055 152056 152057 152059 152061 152065 152067 152071 152073 152077 152083 152085 152091 152095 152097 152101 152107 152113 152115 152121 152125 152127 152133 152137 152143 152151 203614

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