14．下列关于元素周期表和周期律说法中，正确的是（ ）
| A． | 周期表中，元素所在的族序数等于原子的最外层电子数 | |
| B． | 同主族元素，随原子序数的增大，原子半径增大，主要原因是核电荷数增大 | |
| C． | 第二周期元素随原子序数的递增，元素原子的第一电离能依次递增 | |
| D． | 第 VIIA族元素从上到下，元素电负性逐渐减小 |
13．甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（ ）
| A． | 甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 | |
| B． | 甲烷与四氯化碳分子内的键角均为60° | |
| C． | 甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H键键能比C-Cl键大 | |
| D． | 甲烷沸点低于四氯化碳，因为C-H键键长比C-Cl键短 |
12．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该合金中铁的质量为5.6g | |
| B． | 合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2 | |
| C． | 该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA | |
| D． | 所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4 |
11．下列装置或操作正确，且能达到目的是（ ）
| A． |  依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 | |
| B． |  测定盐酸浓度 | |
| C． |  依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响 | |
| D． |  中和热的测定 |
10．把下列四种X的溶液，分别加入盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，并均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）
| A． | 20mL 2mol•L-1 | B． | 10mL 5mol•L-1 | C． | 20mL 3mol•L-1 | D． | 10mL 3mol•L-1 |
9．下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
| A． | Cu丝 | B． | NaCl溶液 | C． | 熔融的NaOH | D． | 蔗糖 |
8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 | |
| B． | 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 | |
| C． | 滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）减少 | |
| D． | 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
6．已知24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与V mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；又知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则所需K2Cr2O7溶液体积V为（ ）
| A． | 10 | B． | 20 | C． | 30 | D． | 40 |
5．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O．请回答下列问题：
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
（2）基态S的价电子排布式为3s23p4．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）PO43-的空间构型是正四面体，其中P原子的杂化方式为sp3．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键数目为2NA．
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．
（6）表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
由此可得出的判断含氧酸强弱的一条经验规律是含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，它的结构式为
．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．
0 151926 151934 151940 151944 151950 151952 151956 151962 151964 151970 151976 151980 151982 151986 151992 151994 152000 152004 152006 152010 152012 152016 152018 152020 152021 152022 152024 152025 152026 152028 152030 152034 152036 152040 152042 152046 152052 152054 152060 152064 152066 152070 152076 152082 152084 152090 152094 152096 152102 152106 152112 152120 203614
（1）上述方程式中涉及到的N、O元素电负性由小到大的顺序是N＜O．
（2）基态S的价电子排布式为3s23p4．与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
（3）PO43-的空间构型是正四面体，其中P原子的杂化方式为sp3．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键数目为2NA．
（5）铜晶体为面心立方最密集堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度9.0g/cm3．
（6）表中列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．
| 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
| 含氧酸 | Cl-OH |  |  |  |
| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
．亚磷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O．