9．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下（不含电解）发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是（　　）
选项WXYZ
AN2NH3NONO2
BNaNa2O2NaOHNa2CO3
CCuCuSO4CuCl2Cu（OH）2
DAlAl2（SO4）3AlCl3NaAlO2
A．N2 NH3 NO  NO2B．Na  Na2O2 NaOH  Na2CO3
C．Cu  CuSO4 CuCl2 Cu（OH）2D．Al Al2（SO4）3 AlCl3 NaAlO2
8．下列有关物质性质的应用正确的是（　　）
A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面矿物油
C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D．钾（K）一般不用电解法制备，工业上可用Na与熔融KCl反应制K
7．已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：
（甲） 2mol SO2和1mol O2；
（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；
（丙） 2mol SO3；
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（　　）
A．c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙
C．容器内压强P：P甲=P丙＞2P乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙
6．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
阳离子Na+、K+、Cu2+
阴离子SO${\;}_{4}^{2-}$、OH-
如图1中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：

（1）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（2）写出乙烧杯的电解池总反应化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
（3）用惰性电极电解B溶液，当阳离子浓度下降至一半时停止通电，加入下列物质不能使该溶液恢复至起始状态的是C．
A、CuO  B、CuO  C、Cu（OH）2   D、CuCO3
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行能（填“能”或“不能”）．
（5）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积5.6L．
（6）要使丙烧杯溶液恢复到原来的状态，操作是向丙烧杯中加入4.5g水．
5．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
A．水是强电解质B．25℃时，纯水的pH=7
C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水
4．只用一种试剂，可区别Na2SO4、MgSO4、FeCl2、AlCl3四种溶液，这种试剂是（　　）
A．AgNO3B．BaCl2C．NaOHD．HCl
3．向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是（　　）
①amol ②bmol ③$\frac{a}{3}$mol  ④$\frac{b}{3}$mol  ⑤0mol  ⑥（4a-b）mol．
A．①②④⑤⑥B．①③⑤C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥
2．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
A．
实验室制取并收集Cl2		B．
检验乙烯中是否含有SO2
C．
分离Br2和H20的混合物		D．
验证氧化性Cl＞I2
1．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期．A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体．
（1）写出A元素的基态原子价电子排布式2s22p4；F离子的结构示意图，X的化学式Na3AlF6．
（2）写出X涉及化工生产中的一个化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（3）CE、FA的晶格能分别为786KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：CaO晶体中阴阳离子所带电荷大于NaCl．
（4）F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为CaF2；若该离子化合物的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρg/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞中B与F的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{M}{ρ{N}_{A}}}$cm．（只要求列出算式，用符号表示）．
20．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl．下列说法正确的是（　　）
A．正极反应为Cl2+2e-=2Cl-
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子
 0  151887  151895  151901  151905  151911  151913  151917  151923  151925  151931  151937  151941  151943  151947  151953  151955  151961  151965  151967  151971  151973  151977  151979  151981  151982  151983  151985  151986  151987  151989  151991  151995  151997  152001  152003  152007  152013  152015  152021  152025  152027  152031  152037  152043  152045  152051  152055  152057  152063  152067  152073  152081  203614 

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