8．在下列反应中，HCl既表现酸性又表现氧化性的是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | |
| B． | Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ | |
| C． | MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑ | |
| D． | 2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2+H2 |
7．下列离子方程式书写错误的是（ ）
| A． | 足量的CO2通入氨水中：CO2+NH3•H2O═NH4++HCO3- | |
| B． | 除去CO2中的HCl气体：CO32-+2H+═CO2+2H2O | |
| C． | 自然界中溶洞的形成：CaCO3+CO2+2H2O═Ca2++2HCO3- | |
| D． | 用烧碱溶液吸收氯气的反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
6．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NA | |
| C． | 500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA | |
| D． | 1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的数目为NA |
5．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．
4．下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质 | |
| B． | 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化 | |
| C． | Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水 | |
| D． | 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来 |
2．下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）
| A． | H2SiO3．H2S CO2 | |
| B． | H2O NH3•H2O HClO．HF | |
| C． | H2SO3 Ba（OH）2 BaSO4 | |
| D． | Cu（OH）2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa |
1．能降低反应所需的活化能的是（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 增大压强 | C． | 使用催化剂 | D． | 增加浓度 |
20．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（ ）
| A． | 25℃，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：ClO-、Cl-、K+、HSO3- | |
| B． | 无色强酸性溶液中：Na+、Cl-、SO42-、[Cu（NH3）4]2+ | |
| C． | 水电离产生的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、SO42- | |
| D． | 加入Al能放出H2的溶液中：NH4+，SO42-，Br-，NO3- |
19．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
0 151865 151873 151879 151883 151889 151891 151895 151901 151903 151909 151915 151919 151921 151925 151931 151933 151939 151943 151945 151949 151951 151955 151957 151959 151960 151961 151963 151964 151965 151967 151969 151973 151975 151979 151981 151985 151991 151993 151999 152003 152005 152009 152015 152021 152023 152029 152033 152035 152041 152045 152051 152059 203614
| 选项 | 括号内为杂质 | 除杂试剂 | 除杂操作 |
| A | Fe（Al）粉 | NaOH溶液 | 在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤 |
| B | Na2O2（Na2O）固体 | O2 | 在纯氧气中加热 |
| C | FeCl2（FeCl3）溶液 | Fe粉 | 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 |
| D | Na2CO3（NaHCO3） 溶液 | CO2 | 通入过量的CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |