8．电解水﹙H2O﹚和重水﹙D2O﹚的混合物.通电一定时间后.两极共生成气体18.5克.体积为33.6L﹙标况﹚.所生成的气体中重氢﹙D﹚和普氢﹙H﹚的原子个数比是( )A．1:1B．1:2C．1:3——青夏教育精英家教网—

	A．	明矾、氯化铁晶体常用于净水
	B．	实验室制氢气时加CuSO₄可加快反应速率
	C．	实验室配制FeCl₃溶液时加入少量稀盐酸
	D．	实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污

6．在298K、1.01×10⁵ Pa下，将22gCO₂通入750mL 1mol•L^-1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1molCO₂通入1L2mol•L^-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol^-1
	B．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y） kJ•mol^-1
	C．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol^-1
	D．	CO₂（g）+2NaOH（l）═2NaHCO₃（l）△H=-（8x-2y） kJ•mol^-1

5．

Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
（1）某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生．
①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H₂O₂具有漂白作用．
②加入MnO₂反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
步骤2：打开K₁、K₂，产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
步骤3：检验H₂的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁．
①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
③设置装置D的目的是检验有无水生成．
④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na₂O₂+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

4．根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（　　）
（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂
（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
（4）H₂S+I₂=S+2HI．

	A．	H₂S＞I₂＞Fe³⁺＞Cl₂		B．	Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂S
	C．	Fe³⁺＞Cl₂＞H₂S＞I₂．		D．	Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞H₂S

3．

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为

；D中所含化学键的类型离子键和共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ/mol．
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；B转化为C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

2．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀的是（　　）

1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，则负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-═5CO₂+2H₂O
	B．	实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时，可以向污水中加入适量的稀H₂SO₄
	C．	实验过程中，若阴极产生2mol气体，则燃料电池消耗11.2L CH₄
	D．	为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环，则A物质是CO₃^2-

20．Cl₂O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃，熔点-116℃．实验室可用潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应制取少量Cl₂O，装置如下（图Ⅰ）：

回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO₄晶体上就可以产生Cl₂．请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注
（2）B中试剂a应选用b（填下列序号字母）：
a．CCl₄ b．饱和NaCl溶液 c．浓H₂SO₄d．饱和NaHCO₃溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成黄绿色的物质Cl₂O，该物质常温为气体，方程式为：
2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+2NaCl+1Cl₂O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置．

实验步骤	现象和结论
步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中．
步骤二：向a试管中滴加BaCl₂溶液，静置．	无明显现象，证明固体中不含Na₂CO₃
步骤三：取a试管的上层清液于c试管中取a试管的上层清液于c试管中加入适量氢氧化钡溶液	产生白色沉淀证明固体中含有碳酸氢钠
步骤四：向试管b中加入过量稀硝酸溶液向试管b中加入过量稀硝酸溶液再滴加少量硝酸银溶液	有白色沉淀生成则证明固体中含有NaCl

19．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件及部分产物均未列出），其中反应①是置换反应．

（1）若A、D、F都是短周期的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若A是常见金属单质，D、F是气态单质，反应①、②都在溶液中进行，则②的离子方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，?两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A和D相遇有白烟生成，则C的电子式为

反应?①的化学方程式2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl
（4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应中都有红棕色气体生成，B的结构式为O=C=O反应?④的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

0 151861 151869 151875 151879 151885 151887 151891 151897 151899 151905 151911 151915 151917 151921 151927 151929 151935 151939 151941 151945 151947 151951 151953 151955 151956 151957 151959 151960 151961 151963 151965 151969 151971 151975 151977 151981 151987 151989 151995 151999 152001 152005 152011 152017 152019 152025 152029 152031 152037 152041 152047 152055 203614

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