11．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的相对平均分子质量不变
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
（2）如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
a．升温   b．加入催化剂    c．增加CO的浓度
d．加入H2加压    e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
（4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
平
衡
时
数
据		CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化akJbkJckJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是D．
A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8      C.2p2＜p3 D． α1+α3＜1．
10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
9．向2 mL0.5 mol•L-1的FeCl3溶液中加入3 mL 3 mol•L-1的KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色．下列说法正确的是（　　）
A．Fe3+ 不与I-发生反应
B．F-使I-的还原性减弱
C．Fe3+ 与F-结合成不与I-反应的物质
D．Fe3+ 被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+
8．在298K、1.01×105 Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L-1 NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（　　）
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2y-x） kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=（4x-y） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y） kJ•mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）═2NaHCO3（aq）△H=-（8x+2y） kJ•mol-1
7．炽热的炉膛内有反应：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H=+131KJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282KJ/mol，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（　　）
A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料
B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料
C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料
D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺
6．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）
A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 kJ的热量
B．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量
5．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）
A．0.01mol/L盐酸B．0.01mol/L Na2CO3溶液
C．pH=4NaHSO3溶液D．pH=11氨水
4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．25℃和101kp的条件下，4.9L甲烷完全燃烧生成的水的分子数为0.4NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C．Na2O2与足量H2O反应生成标况下11.2LO2，转移电子的数目为2 NA
D．标准状况下，2.24LHF中所含电子数为NA
3．下列物质在水中的电离方程式错误的是（　　）
A．NH4HCO3═NH4++HCO3-B．Ba（NO3）2═Ba2++2NO3-
C．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-
2．下列说法正确的是（　　）
A．气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1
B．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol
 0  151840  151848  151854  151858  151864  151866  151870  151876  151878  151884  151890  151894  151896  151900  151906  151908  151914  151918  151920  151924  151926  151930  151932  151934  151935  151936  151938  151939  151940  151942  151944  151948  151950  151954  151956  151960  151966  151968  151974  151978  151980  151984  151990  151996  151998  152004  152008  152010  152016  152020  152026  152034  203614 

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