11．
实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见表：
（1）A装置的名称是三颈烧瓶．
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O．
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高产率．
（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品．
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下（反应需要加热，图中省去了加热装置）：H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．有关数据见表：| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓硫酸顺利流下．
（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，写出此反应的化学方程式2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O．
（4）给A加热的目的是升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是吸收SO2、Br2、HBr防止空气污染．
（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是使溴乙烷充分冷凝，提高产率．
（6）为了除去产品中的主要杂质，最好选择下列C（选填序号）溶液来洗涤所得粗产品．
A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．亚硫酸钠 D．碳酸氢钠
（7）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g．
①在上述提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口（上口或下口）取得．
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.3%．
10．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| C． | FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| D． | 用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA | |
| B． | 一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA | |
| C． | 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，则溶液中Na+的个数为2NA | |
| D． | 含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1 |
氨气是化学实验室常需制取的气体．实验室制取氨气的装置如图1所示：
7．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3 的是（ ）
| A． | 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 | B． | 2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | ||
| C． | C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O | D． | Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓硝酸一般要保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处，原因是：4HNO3$\frac{\underline{\;见光或受热\;}}{\;}$2NO2↑+O2↑+2H2O | |
| B． | 配制240ml浓度为1 mol•L-1的NaOH溶液，需将NaOH固体放在烧杯中，用托盘天平称取10.00g，选用250ml的容量瓶进行配制 | |
| C． | 常温下可用铁质或铝制容器储运浓硝酸，是因为常温下二者不发生反应 | |
| D． | 铵盐在加热时都会分解产生氨气 |
5．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H=-566kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s），△H=-825.5kJ•mol-1
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=-23.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则下列关系正确的是ADE．
A c1=c2B.2Q1=Q3 C.2α1=α3 D．α1+α2=1
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2））kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向正（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
I．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H=-566kJ•mol-1
2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s），△H=-825.5kJ•mol-1
反应：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），△H=-23.5 kJ•mol-1．
Ⅱ．反应 $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂 d．及时吸收或移出部分CO2 e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（1）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
则下列关系正确的是ADE．
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2））kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向正（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
4．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=5的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4） | |
| B． | 在0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中：n（OH-）+0.1mol＞n（CH3COOH）+n（H+）+n（Na+） | |
| C． | 向AgBr的饱和溶液中加入NaCl固体，有白色固体析出，说明AgCl比AgBr更难溶 | |
| D． | 10mL 0.01mol•L-1 H2SO4溶液与10mL 0.01mol•L-1 NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7 |
3．某溶液中含有MgCl2的浓度为2mol．L-1，含AlCl3的浓度为3mol．L-1，体积为200mL，将此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L-1的NaOH溶液的体积是（ ）
0 151836 151844 151850 151854 151860 151862 151866 151872 151874 151880 151886 151890 151892 151896 151902 151904 151910 151914 151916 151920 151922 151926 151928 151930 151931 151932 151934 151935 151936 151938 151940 151944 151946 151950 151952 151956 151962 151964 151970 151974 151976 151980 151986 151992 151994 152000 152004 152006 152012 152016 152022 152030 203614
| A． | 0.2L | B． | 0.5L | C． | 0.65L | D． | 0.8L |
