1．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B．2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2
C．Na2O2+H2SO4（稀）═Na2SO4+H2O2
D．Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O
20．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
A．NaCO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液
B．NaHCO3溶液（NaCO3），应通入过量CO2气体
C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热
D．镁粉（铝粉），选用过量的烧碱溶液
19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铜与稀盐酸反应：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
B．小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
D．CuSO4 与Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
18．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．$\frac{22.4bc}{a}$NALB．$\frac{22.4ab}{c}$NALC．$\frac{22.4ac}{b}$NALD．$\frac{22.4b}{ac}$NA  L
17．下列实验设计方案中，可行的是（　　）
A．用加入过量铁粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中是否含有SO42-
D．用紫色石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
16．一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B （g）═xC（g）．
请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L．
①x=2；
②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是36.1%；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若维持容器压强不变
①达到平衡时C的体积分数大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体．
15．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是d （填字母）．
a．容器中的压强不变            b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c． v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO2
1650241.61.65
2900120.40.43
3900abcdt
①该反应的逆反应为吸 （填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t＜3min，则a、b应满足的关系是b=2a且a＞l （用含a、b的数学式表示）．
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol．）的变化．
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c （CH3OH）增大的是cd （填字母）
a．升高温度
b．充入He （g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入l mol CO2和3molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如图2：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是t0～t1；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1大于K2（填“大于”、“等于”或“小于”）．
14．已知热化学方程式：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）
A．相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2mol C（g）所具有的能量
B．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
C．将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
D．如将一定量A（g）和B（g）置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2molA（g）被消耗
13．完成如表实验与选择的装置或仪器（夹持装置已略去）能达到实验目的是（　　）
ABCD
实验用酒精提取溴水中的Br2除去氢氧化铁胶体中的铁离子分离NH4Cl和I2的固体混合物稀释10mL98% 的浓硫酸溶液
装置或仪器
A．AB．BC．CD．D
12．四氯化钛（T1Cl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装詈省略）．

已知：
①制取TiC14的反应原理为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②有关物质的性质如下表：
 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
 CCl4-23 76 与TiCl4互溶
 TiCl4-25 136 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
请回答下列问题：
（1）仪器N的名称是圆底烧瓶，仪器A中盛装的试剂是碱石灰．
（2）检查装置气密性的方法是关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长
导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性
良好（或其他合理答案）
反应前通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
（3）装置B中热水的作用是使CCl4汽化．
（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（5）TiC14还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑
浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答
案）．
 0  151833  151841  151847  151851  151857  151859  151863  151869  151871  151877  151883  151887  151889  151893  151899  151901  151907  151911  151913  151917  151919  151923  151925  151927  151928  151929  151931  151932  151933  151935  151937  151941  151943  151947  151949  151953  151959  151961  151967  151971  151973  151977  151983  151989  151991  151997  152001  152003  152009  152013  152019  152027  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网