11．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质．(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中.能形成胶体的是B．A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液3胶体的化——青夏教育精英家教网—

11．某课外活动小组进行Fe（OH）₃胶体的制备实验并检验其性质．
（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是B．
A．冷水  B．沸水 C．NaOH浓溶液  D．NaCl浓溶液
（2）写出制备Fe（OH）₃胶体的化学反应方程式FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（3）怎样检验制得的物质是胶体？利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）₃胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体．
（4）取少量制得的胶体加入试管中，加入（NH₄）₂SO₄溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉．
（5）Fe（OH）₃胶体稳定存在的主要原因是B．
A．胶粒直径小于1nm  B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动  D．胶粒能透过滤纸
（6）Fe（OH）₃胶体区别于FeCl₃溶液最本质的特征是A．
A．Fe（OH）₃胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）₃胶体具有丁达尔效应
C．Fe（OH）₃胶体是均一的分散系D．Fe（OH）₃胶体的分散质能透过滤纸．

10．

工业上生产高氯酸（沸点：90°C）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
已知：亚氯酸钠的溶解度随温度的升高而明显增大，且在175°C时分解．
（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有（普通）漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）反应器I中的温度最佳为C（填序号）；操作②的名称为蒸馏．
A.0°C B.20°C C.80°C D.120°C
（3）反应器II中发生反应的离子方程式为2ClO₂+SO₂+4OH^-=2ClO₂^-+SO₄^2-+2H₂O．
（4）加快反应器II中反应速率的措施有适当升高温度、增大NaOH溶液的浓度、增大气体（SO₂、ClO₂）和NaOH溶液的接触面积等（写出一种措施即可）等．从反应器II中获得NaClO₂粗品的实验操作依次是DF（A）（填序号，下同），获得的粗产品中含少量硫酸钠，进一步提纯的操作名称为B．
A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．蒸发浓缩 E．蒸干灼烧 F．冷却结晶 G．萃取分液．

9．汽车排放的尾气中含有NO₂，NO₂是城市大气污染的主要污染物之一．在日光照射下，NO₂发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O₃，加重空气污染．反应过程为①2NO_2^-→2NO+2O；②2NO+O_2^-→2NO₂；③O+O_2^-→O₃．下列对该反应过程及产物叙述正确的是（　　）

	A．	NO₂只起还原剂作用		B．	NO₂起催化剂作用
	C．	NO₂只起氧化剂作用		D．	O₃与O₂互为同分异构体

8．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑		B．	NH₃+HCl=NH₄Cl
	C．	4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．		D．	3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂

7．某溶液能溶解Al（OH）₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Mg²⁺、Cl^-、Na⁺、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、SO₄^2-

6．某溶液中只含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-四种离子，已知Na⁺、Fe³⁺、Cl^-的个数比为1：2：3，则溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的个数比为（　　）

5．在pH=0的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、AlO₂^-		B．	Ba²⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-
	C．	Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	NH₄⁺．、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-

4．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B₂D₂分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B₂D₂电子式为

．
（2）最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的C₄分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂l molC-C吸收167kJ热量，生成l mol C≡C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是①．
A．C₄与C₂互为同素异形体 B．C₄与C₂互为同分异构体
C．C₄属于一种新型的化合物 D．1mol C₄气体转变为C₂放出882kJ热量
（3）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层未都达8电子结构，则该分子的分子式为NCl₃．
（4）为了除去化合物乙（A₂ED₄）稀溶液中混有的A₂ED₃，常采用A₂D₂为氧化剂，发生反应的离子方程式为：H₂O₂+H₂SO₃=2H⁺+SO₄^2-+H₂O．
（5）E与F形成的化合物E₂F₂在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A₂D₂极为相似．对此以下说法正确的是abc．
a．E₂F₂的结构式为：F-E-E-F
b．E₂F₂为含有极性键和非极性键的分子
c．E₂F₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2E₂F₂+2H₂O═EO₂+3E↓+4HF
（6）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：C1₂+H₂S=S↓+2HCl．

3．水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下．

已知：2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$

回答下列问题．
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C₄H₁₀O；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）．F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：1．则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为C（CH₃）₃Br．
（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）C中所含官能团的名称为

，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用的先后顺序写出所用试剂用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键．
（4）第③步的反应类型为加成反应；第④步的反应条件为浓H₂SO₄、加热；E的结构简式为

．

2．

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表．

元素	相关信息
T	T元素可形成自然界硬度最大的单质
W	W与T同周期，核外有一个未成对电子
X	X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ/mol，I₂=1817kJ/mol，I₃=2745kJ/molkJ/mol，I₄=11575kJ/mol
Y	常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z	Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 Ni

（1）TY₂是一种常用的溶剂，是非极性分子（填极性分子或非极性分子），分子中存在2个σ 键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g/cm³，则晶胞边长为3.61×10^-8cm；ZYO₄常作电镀液，其中YO₄^2-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3杂．元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z+HCl+O₂=ZCl+HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O₂是氧化剂B．HO₂是氧化产物
C．HO₂在碱中能稳定存在
D．1mol Z参加反应有1mol电子发生转移．

0 151830 151838 151844 151848 151854 151856 151860 151866 151868 151874 151880 151884 151886 151890 151896 151898 151904 151908 151910 151914 151916 151920 151922 151924 151925 151926 151928 151929 151930 151932 151934 151938 151940 151944 151946 151950 151956 151958 151964 151968 151970 151974 151980 151986 151988 151994 151998 152000 152006 152010 152016 152024 203614

试题分类