随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为 。

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3＜0 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4＜0 ④

则途径I放出的热量 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式 。若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4 作电解质，则其电极方程式分别为正极： 负极：

(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。

(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为 。

某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

(1)电源B极的名称是________。

(2)如果收集乙装置中两极产生的气体，两极气体的物质的量之比是________。

(3)甲装置中电解反应的总化学方程式：_______________________。

(4)欲用丙装置给铁镀锌，G应该是_______(填“铁”或“锌”)，电镀液的主要成分是_______(填化学式)。

(5)装置丁中的现象是___________________

科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。

如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导阳极生成的O2－(O2＋4e－=2O2－)。

(1)d电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为____________________

(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1 AgNO3溶液，a电极上的电极反应式为___________，若a电极产生560mL(标准状况)气体，则所得溶液的C(H+)＝___________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________(填序号)其物质的量为_______mol

a Ag2O b．AgOH c．AgNO3 d．Ag2SO4

下列说法中正确的是

A．化学只研究自然界中存在的物质

B．化学的特征是认识分子和制造分子

C．通过化学方法可以制造出使人长生不老的“仙丹”

D．化学的研究层面越来越广，原子核的变化也已成为化学研究的范畴

下列说法中不正确的是

① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③ 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色

④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水

A．① B．①② C．①④ D．①②③④

下面关于金属钠的描述中不正确的是

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠是电和热的良导体

C．将一块钠放置在空气中最终会变成NaOH

D．钠钾的合金于室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

某同学用Na2CO3配制0.10mol.L-1Na2CO3溶液的过程如图所示，你认为该同学的错误有

A. ②③ B. ④⑤ C. ①⑥ D. ①⑦

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C．20℃，1.01×105Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数

D．含NA个Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物质的量浓度为1 mol·L-1

1.2 mol 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成0.8mo1 的氯化物AClx ，则x的值为

A．1 B．2 C．3 D．4

下列说法中正确的是

A．1 mol氧含有6.02 ×l023个微粒 B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×l0 23

C．硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．CO2的摩尔质量为44g