。合成路线如下：
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
选项 | 操作 | 可能的实验现象 | 解释 |
A | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42﹣ |
B | 向淀粉KI溶液中不断通入C12 | 溶液变蓝后褪色 | C12先表现氧化性后表现漂白性 |
C | CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 黑色固体没有Fe3O4 |
D | 将SO2通入BaCl2溶液中 | 没有白色沉淀生成 | BaSO3可溶于酸 |
2Na2S2+NaBr3．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是( )
为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2
CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．
实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度（mol·L﹣1） | 初始H2浓度（mol·L﹣1） | CCl4的转化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为 mol·L﹣1·h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？ （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
（2）实验2中，x为 （填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定
（3）实验3中的y为 ．
（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是 （填字母）．
A．压强不再变化 B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合气体的密度不变 D．H2的质量不再变化
（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．
若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入 ，a极的电极反应为 ．
能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？ （填“能”或“不能”），理由是
③除去重铬酸根离子的离子反应是 ．