6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为 .分子个数之比为 .氧原子个数之比为．——青夏教育精英家教网——

0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O₃质量之比为______，分子个数之比为______，氧原子个数之比为______．

血液中有一种含铜呈蓝色的蛋白质分子，其相对分子质量约为151000，已知该分子中铜的质量分数为0.34%，则平均每个含铜蛋白质分子中的铜原子数为（　　）

在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）

某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（　　）

M(NO₃)₂受热分解的化学反应方程式为：2M(NO₃)₂== 2MO+4NO₂↑+O₂↑。加热29.6g M(NO₃)₂使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是　

[ ]

A、65 g·mol^-1 B、64 g·mol^-1C、40 g·mol^-1 D、24 g·mol^-1

某工厂排放的废硫酸，拟选用下列物质与之反应：如果要求花最少的钱来处理同样的废硫酸，应该选择

[ ]

A．CaCO₃
B．Ca(OH)₂
D．NaOH
C．NH₃

标准状况下，将NO₂和O₂按4：1体积比充满一烧瓶，烧瓶倒置于水中待液面稳定（假设溶质不向外扩散），则烧瓶内溶液的物质的量浓度为(mol/L)

[ ]

A．1
B．0.8
C．1/22.4
D．1/28

将一定量的锌与100mL 18.5 mol·L^-1的硫酸反应，锌完全溶解后，可得到标准状况下的气体33.6L，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L^-1。试通过计算求：

⑴、所加入的锌的质量为多少克？
⑵、所产生的气体成分是什么？体积各为多少升？
⑶、稀释后的溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为多少？

下列叙述正确的是

①⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④

铜的摩尔质量为M（kg·mol^-1），密度为ρ（kg·m^-3）。若阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法中错误的是

A、1m³铜中所含的原子数目是

B、1kg铜所含的原子数目是ρN_AC、一个铜原子的质量是

D、一个铜原子占有的体积是

0 14942 14950 14956 14960 14966 14968 14972 14978 14980 14986 14992 14996 14998 15002 15008 15010 15016 15020 15022 15026 15028 15032 15034 15036 15037 15038 15040 15041 15042 15044 15046 15050 15052 15056 15058 15062 15068 15070 15076 15080 15082 15086 15092 15098 15100 15106 15110 15112 15118 15122 15128 15136 203614