实验室欲使1．6gFe₂O₃完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积至少是多少毫升？

标准状况下，将a L SO₂和Cl₂组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

将a g纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO₃为b g．若a∶b＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2. 24 L（标准状况）H₂，则该金属是

三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式（可用Mg_xSi₃O_y·mH₂O表示），
实验步骤如下：
步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13. 0 g。
步骤二：另取16. 6 g三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL4 mol/L的盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，灼烧得固体9．0g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。
(1)计算确定Mg_xSi₃O_y·mH₂O的化学式。
(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？
(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。

将适量铁粉放入FeCl₃溶液中，完全反应后，溶液中的Fe²⁺和Fe³⁺溶度相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的
Fe³⁺的物质的量之比是

把ag 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为

在150℃时使NH₄HCO₃分解，将所产生的气体依次通过Na₂O₂和浓H₂SO₄，则Na₂O₂增重ag，浓H₂SO₄增重bg；若将上述气体先通过浓H₂SO₄，则使酸液增重dg，再通过Na₂O₂，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是

用活性炭可以除去水中的氯气，其反应为2Cl₂+2H₂O+C==4HCl+CO₂，若水中Cl₂浓度为4.0×10^-6 mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是

⑴在共有____种物质, ____种分子, ____种元素, ____原子, ____ 种离子
⑵4.7g主族元素R的最高价氧化物R₂O溶于水成100g溶液，溶质的质量分数为5.6%,则R的原子量为
___________。
⑶36gH₂O和80gD₂O分别与足量的金属钠反应，在同温同压下，所放出的气体体积比是____ 。