分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打

B．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖

C．同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石

D．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉

A，B，C，D为四种短周期元素，已知A， C同主族，B，C，D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是

A．原子序数：A＞C＞B＞D B．简单离子半径：D＞B＞C＞A

C．与水反应时，B比D更剧烈 D．最高价氧化物对应水化物酸性A＞C

下列关于①苯②乙醇③乙酸④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是

A、可用新制的氢氧化铜鉴别③与④ B．只有③能与金属钠反应

C、①、②、③均能发生取代反应 D．一定条件下，④可以转化为②

（7分）某化学研究性学习小组的同学在学习了电化学相关知识后，将所学知识整合得到如图所示装置，用于电解饱和食盐水。

请回答下列问题：

（1）甲池中Al极为 极，乙池中C2极为 极；

（2）甲池中发生反应的总化学方程式为 ；

（3）若向乙池中滴加酚酞试液，则C1极附近观察到的现象为 ，C2极的电极反应式为 ；

（4）当C1极析出224mL气体（标准状况）时，转移电子的物质的量为 。

（9分）下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息；

根据表中信息回答下列问题：

（1）写出与甲互为同系物，且比甲多一个碳原子的有机物在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式 ；

（2）乙与液溴反应的化学方程式为 ；

（3）丙与丁反应能生成戊，戊为相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ，其化学反应方程式为 ；（4）写出一种符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式： ；

I．分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色

II．能与NaHCO3溶液发生反应

（14分）水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（l）水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来，而水的软化则是 ；

（2）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是 ；

（3）下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是 （填字母）；

A．福尔马林 B．漂白粉 C．氯气 D．臭氧

（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4，其工艺流程如下：

①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾。用离子方程式解释这一原因： ；

②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式： ；

（5）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2．8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2 CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2 CO3溶液的浓度为5．6 x10一5mol·L一1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为 。

（5分）下图A一G是几种烃的分子球棍模型：

请回答下列问题：

（l）含氢量最高且常温下为气态的烃是（填对应字母） ；

（2）一卤代物种类最多的是（填对应字母） ；

（3）A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧，150℃时测得燃烧前后的压强不变的有 （填对应字母）；

（4）写出实验室制取D的化学方程式 。

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应

下列说法不正确的是

A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗

B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管

C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程

D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。

煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g）ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，②CO(g)+ H2O(g)CO2(g）+ H2(g)。

（1）下列说法正确的是 。

A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度

B．反应②的熵变△S>0

C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率

D．在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响

（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为 。

（3）现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。

②CO(g)和H2O(g)反应的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)

③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。

（4）CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：

反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g）ΔH= －mkJ·mol-1

反应②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g）+H2O(g）ΔH=－nkJ·mol-1

反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g）△H<0

则m与n的关系为 。