某实验小组用0．50 mol·L-1NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0．50 mol·L-1NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。
名称 | 托盘天平 （带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 |
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序号 | a | b | c | d | e | f |
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
（1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57．3 kJ·mol-1） 。
（2）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
试验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | 温度差平均值 （t2－t1）/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26．2 | 26．0 | 26．1 | 29．6 | |
2 | 27．0 | 27．4 | 27．2 | 31．2 | |
3 | 25．9 | 25．9 | 25．9 | 29．8 | |
4 | 26．4 | 26．2 | 26．3 | 30．4 | |
①上表中的温度差平均值为 ℃。
②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c=”4．18” J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。
③上述实验数值结果与57．3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
④实验中改用60mL0．5mol/L盐酸跟50mL0．55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的的中和热 简述理由 。
为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W0外）的是
实验方法 | 实验方案 | 测量数据 | |
A． | 滴定法 | 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用 标准盐酸滴定 | 消耗盐酸的体积 |
B． | 量气法 | 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 | 碱石灰增重 |
C． | 重量法 | 样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸 | 减轻的质量 |
D． | 量气法 | 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 | 排水体积 |
X、Y、Z、W四种短周期元素,有关数据如下表：
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合价 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
下列叙述正确的是
A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键
B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来
C．Z的最高价氧化物能溶于氨水
D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物
）,则配合物[Pt（en）2]Cl4中心离子的配位原子数为 。
② 
