下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L

（2）应量取63%的浓硝酸 _________mL，应选用 。（填仪器的字母编号）

（3）实验时还需选用的仪器有(填序号) D、I、

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是 (填序号) 。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

（6）取所配制的稀硝酸100 mL，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO气体在标准状况下的体积为0.224 L，若反应后溶液中的H+浓度为0.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100 mL），则参加反应的铜的质量为 g。

下列反应中属于放热反应的是

A．电解Al2O3得到Al和O2 B．石灰石高温分解为生石灰和二氧化碳

C．铝粉与氧化铁高温反应 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应

燃烧10g CH4生成液态水和气态CO2，放出556.5kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝55.65kJ/mol

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－55.65kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2=CO2＋2H2O ΔH＝890.4kJ/mol

下列措施肯定能使化学平衡移动的是

A．增大反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．使用催化剂

对于反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应），能使正反应速率和逆反应速率增大的因素有：①升高温度、②使用催化剂、③增大压强、④增加N2或和H2的浓度

A．①②③ B.②③④ C．①②③④ D.①③④

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判 断正确的是

A．c：c=1：2

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3

C．X、Y的转化率不相等

D．c的取值范围为0＜c＜0.14 mol/L

在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是

A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1=K2

B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低

C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强

D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明甲温度高于乙

化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为__________________。

下列关于金属钠的叙述错误的是

A．金属钠可以保存在煤油中

B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火

C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛

D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶