某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L

（16分）分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题：

ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得。原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：

则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是_____________。

（2）能消毒杀菌的步骤是___________。

ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？

①分离食盐与碳酸钙混合物：__________________________________；

②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：_________________；

③酿酒时提高酒的度数：_____________；④古代制盐；___________________；

⑤常用海水淡化：_______________________；⑥油水分离：___________________；

（18分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：

（1）请写出该实验的实验步骤：

① ，② ，③ ，④ ，⑤ ，⑥ 。

（2）所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A． c(H＋)/c(OH－)=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Fe3+、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4＋、SO32－、CO32－

D．0.1 mol·L－1 Na[Al(OH)4]溶液：K＋、Na＋、SO42－、HCO3－

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．0.2 mol S在空气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA

C．0.1molCl2与足量的水充分反应，转移电子数为0.1NA

D．1.5 mol Na2O2与足量的二氧化碳充分反应，转移电子数为1.5NA

(19分)晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，.以下是工业上制取纯硅的一种方法.

已知：在一定条件下可发生反应：Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH<0

I.反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择_______（填序号字母），原因是_______________；

a .520~530K B．1350~1360K

II.现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：

（1）现用如下装置进行模拟反应②的过程。实验室制HCl的反应原理为：

2NaCl(s) + H2SO4(浓) 2HCl↑ + Na2SO4

A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？____________（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为__________________、___________________；

（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为_____________(填操作名称)，下列不是该操作所需的仪器是____________________（填装置序号字母）；

a．冷凝管 b． 圆底烧瓶 c． 蒸馏烧瓶 d． 分液漏斗 e.温度计 f. 接受器

（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如下：

①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为____________（填步骤的序号字母），

A．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；

B．向装置中添加药品；

C．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；

D．检查装置气密性；

e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；

f．停止通H2；

步骤c中需要加热的装置为____________（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）

②该套装置的设计缺陷是________________________。

在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为

A． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x） kJ•mol﹣1

B． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y） kJ•mol﹣1

C． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y） kJ•mol﹣1

D． CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣（8x﹣2y） kJ•mol﹣1

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是

常温下，pH=1的某溶液A中还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

下列有关说法正确的是

A．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

B．实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丙为3.36L

C．该溶液A中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-

D．生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的

A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在： c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）