下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦

NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA

B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L

下列原子轨道表示式中，表示氧原子的基态电子轨道排布式正确的是

下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是

①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③⑥

最近发现一种由某金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示．顶角和面心的原子是M原子，棱的中心和体心的原子是N原子，它的化学式为

A．M4N4 B．MN C．M14N13 D．M4N5

下表是元素周期表的一部分，表中列出了8种元素在周期表中的位置。请回答有关问题。

（1）写出元素⑧的基态原子核外电子排布式 ；

（2）元素⑤⑥⑦第一电离能由大到小的顺序是 （用电离能和元素符号表示）；

（3）元素①、②、③对应的氧化物熔点由高到低的顺序排列是 （填化学式）；

（4）元素③、②、④形成的单质晶体的熔点升高的原因是 。

在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是

①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂

A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④

下列推论正确的是

A．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，降低温度能减缓O2的生成速率

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl— [CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中加入食盐颗粒，可使溶液呈现蓝色

常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合下表信息判断不正确的是

A．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝—25 kJ·mol -1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．H 2(g)→2H(g) △H＝＋436 kJ·mol -1

D．432 kJ·mol -1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol -1