下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨工业通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率

B．合成氨工业中采用500℃反应温度，有利于氨的合成

C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．阴暗处密封有利于氯水的储存

下列叙述正确的是

A．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l） △H=﹣1367 kJ·mol－1，则乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ·mol－1

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是

A．Y3+、Z2﹣ B．X+、Z2﹣ C．X+、Y3+ D．W2﹣、X+

室温下，用0.100 mol•L?1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol•L?1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．PH=7时，滴定盐酸消耗V（NaOH）大于滴定醋酸消耗V（NaOH）

C．V（NaOH） =20ml时，C（Cl—） ==C（CH3COO—）

D．V（NaOH） =10ml时，醋酸溶液中：C（CH3COO— ）＞C（Na+ ）＞ C（H+ ）＞ C（OH—）

下列叙述不正确的是

A．常温下，10mL0.02 mol•L?1 HCl溶液与10mL0.02 mol•L?1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=11

B．在0.1 mol•L?1CH3COONa溶液中，c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

C．中和物质的量浓度与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．配制三氯化铁溶液时应将三氯化铁溶于浓盐酸，再加水稀释至所需浓度

常温下，下列说法正确的是

A．在Na2CO3溶液中:c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

B．0.2mol•L?1的CH3COONa溶液与0.1mol•L?1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：

c（Na+）＞c（Cl?）＞c（CH3COO?）＞c（H+）＞c（OH?）

C．pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

D．0.1mol•L?1的HCN（弱酸）和0.1mol•L?1的NaCN等体积混合：c（HCN）＋c（CN?） ＝ c（Na+）

工业用CO生成生成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g） ?CH3OH（g） △H = a kj/mol图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间的变化图．下列叙述错误的是

A.CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0,△S<0

B．保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n（CH3OH）/n（CO）减小

C．图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

D．图3中曲线可表示在不同压强P1、P2（P1＜P2）条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：

根据上表中数据回答下列问题:

（1）CH3COO- 、CN- 、CO32-结合质子（即H+）的能力大小顺序__________________；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。

（2）NaCN溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为

（3）向稀氨水中加入等体积等浓度的醋酸溶液，则反应后溶液中各离子浓度大小关系为

（4）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L－1、0.1mol·L－1，则c（OH－）甲﹕c（OH－）乙 10（填“>”、“=”或“<”）。

已知N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=﹣Q1 kJ·mol－1（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃时充分反应，达平衡后NH3的浓度为w mol•L﹣1，放出热量为Q2 kJ．

（1）达到平衡时，N2的转化率为 ；若此时向原容器中通入少量的氩气，N2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若在原来的容器中，只加入2mol NH3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则NH3浓度 （填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系 。

（3）下列措施可以同时提高反应速率和H2的转化率是（填选项序号） ．

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度

（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN2和3 molH2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2 Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．

（1）常温下将0.2 mol•L?1 HCl溶液与0.2 mol•L?1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2 mol•L?1HCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“＝”）

②混合溶液中c（Cl-）－c（M＋）= mol•L?1。（填精确计算结果）

（2）常温下若将0.2 mol•L?1 MOH溶液与0.1 mol•L?1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。（填“＞”、“＜”、或“＝”）

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若溶液的pH不等于7，则混合溶液的pH 。（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）

（4）用0.1000 mol•L?1 HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol•L?1。（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是 。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．到达滴定终点时，仰视读数

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下