室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是

A．Na2S溶液：c(Na＋) > c(HS－) > c(OH－) > c (H2S)

B．Na2C2O4溶液：c (OH－) ＝ c(H＋) ＋ c(HC2O4－) ＋ 2c (H2C2O4)

C．Na2CO3溶液：c (Na＋) ＋ c (H＋) ＝ 2c (CO32－) ＋ c (OH－)

D．CH3COONa和CaCl2混合溶液： c (Na＋) ＋ c (Ca2＋)＝c (CH3COO－) ＋c (CH3COOH) ＋2c (Cl－)

某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称）；其电极方程式为 。

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ；电解质溶液为 。

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。

（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间 断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ；要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量） 。

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。

有关萃取操作的说法中，不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色

C．溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大

D．CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是

A．分子总数为NA的NO2 和CO2混合气体中含有的氧原子数为2 NA

B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为6 NA

C．在Fe与CuSO4溶液的反应中，有1 mol Fe参加反应，转移电子数为3 NA

D．1 mol K2SO4中阴离子所带电荷数为2 NA

下列变化过程中，需要加入还原剂才能实现的是

A．Fe → FeSO4 B．SO2 → S C．CO →CO2 D．HCl → Cl2

下列物质相互混合后，能发生离子反应的是

A．碳和氧化铜混合高温加热 B．硫酸钾溶液和氯化镁溶液

C．硫酸钠溶液和硝酸铁溶液 D．氢氧化钠溶液和硝酸铁溶液

同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11：12

C．物质的密度之比为11：8 D．原子个数之比为11：12

（1）下列物质属于电解质的是 ，非电解质的是 ，能导电的物质是_____

①水银 ②液态氯化氢 ③氯气 ④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水

（2）（6分）写出下列反应的离子方程式：

①实验室制取CO2： ；

②硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： ；

③氢氧化钙溶液与少量碳酸氢钠混合： 。

现有一定体积的HCl气体，将其溶于100 mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为2.33 g。

（1）写出生成沉淀的离子方程式

（2）计算硫酸的物质的量浓度。

（3）计算该HCl气体在标准状况下的体积。

（4）若向该混酸溶液（仍为100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶体，直到不再产生气体时为止，计算消耗Na2CO3·10H2O晶体的质量。

下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥