在一密闭容器中发生下列反应：2SO2 (g）＋O2 (g）2SO3(g） ΔH<0，如图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是____ ____。

（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别改变的是什么条件？

t1______ __；t3______ __；t4_____ ___。

NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.5gCH3+含有的电子数为NA

B．在lL0.lmol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.lNA

C．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—CI键的个数为2NA

D．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si—O键和4NA个C—C键

以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图。下列叙述正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

D．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置如下图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：

（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入 。

烧瓶内发生的反应的化学方程式为 。

（2）装置B的作用是 。

（3）装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是 。

（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是 。

（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了 。

（6）装置E的作用 。

Reformatsky反应是利用醛与卤代酸酯反应制备羟基酸酯的常用简便方法，是形成碳碳健重要的有机反应。反应如下：

（1）化合物（Ⅰ）的一种同分异构体满足下列条件：①含有苯环；②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比为1:2:2:3，其结构简式为 。

（2）化合物（Ⅲ）的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2.

（3）化合物（Ⅱ）所含官能团是 （名称），其在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

（4）一定条件下，与过量的也可以发生Reformatsky反应，试写出该生成物的结构简式 。

某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：

（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；

（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是

A．该溶液中一定含有

B．该溶液中一定含有硝酸根离子

C．该溶液中一定含有

D．根据上述实验不能确定是否存在

某溶液可能含有Clˉ、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/L

C．SO42ˉ、NH4+、一定存在，Clˉ可能不存在

D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是

A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为

B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为

C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1。

D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为

I 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

回答下列有关问题：

（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是___________，每生成l mol Na2FeO4转移____________mol电子。

（3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______________。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________。

II某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：

（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是

（2）“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。

（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为

（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是

（5）NiS04·7Hz0可用于制备镍氢电池(NiMH)，镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为 。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0．1 mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO3-

B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-