下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是

下列有关实验的选项正确的是

下列反应的离子方程式不正确的是

A．向NaClO溶液中通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HCl

B．将过量的Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

C．向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：

NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、Na+

④含有大量NH4+的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、H+

⑤能使甲基橙变红的溶液：Na+、Cl-、SiO32-、K+

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

A．②⑤ B．②④⑥ C．②④ D．③⑤⑥

某兴趣小组同学利用氧化还原反应：

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是

A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B．外电路电子的流向是从a到b

C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D．b电极上发生还原反应

空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：

Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_________（填字母序号）。

a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

（2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的_______（填下列序号字母）。

（3）为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）。

下列有关说法正确的是___________

A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性

C．湿润的淀粉KI－试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

（4）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ热量。

①该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为__________________________。

②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 （a＞b＞0）

则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。

Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：

实验步骤如下图流程图所示：

（1）步骤①中反应的离子方程式为____________________________。

（2）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____________________________。

Ⅲ．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

请回答下列问题．

（1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-的离子方程式__________。

（2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示；

图中A为电源的______（填“正”或“负”）极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为__________。

（3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.75mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为_______L。

类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误。下列类推正确的是：

A．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫

B．浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气，类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫后产生氢气

C．浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量分数会减轻，类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻

D．偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝，类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F周周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D所在周期原子半径最大的主族元素，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置_______________________；

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）____________；

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有_________；检验该化合物中的阳离子的方法是____________________（用离子方程式表示及文字描述表示）。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：_______________________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________。

龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：

（1）龙葵醛的分子式为_________，其中含氧官能团的名称是_____________；A物质得到的核磁共振氢谱中有_______个吸收峰，B的结构简式可能为_____________；

（2）反应③的反应类型为_________，，反应⑤的反应条件为_____________；

（3）反应⑥的化学方程式为_____________；

（4）龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：

a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基．

写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：____________________________。

现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是

A． 表面有氧化铝的纯铝 B． Al--Mg合金

C． Al--Cu--Mg--Mn--Si合金 D． Al--Si合金