化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B．为减少SO2的排放，可在燃煤中加入石灰石，这样可以从根本上消除雾霾

C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA

B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

C．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

D．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是

X、Y、Z、W、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，W 元素的最高价氧化物的水化物可溶于Z元素的最高价氧化物的水化物，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(R)＞r(W)

B．氢气在R的单质中燃烧火焰呈蓝色

C．元素X的氢化物的稳定性比Y的弱

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型均相同

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：

NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第④步的目的是为了浓缩富集溴

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

A.由水电离出的c(H＋)：③>①

B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同

C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

D．②与④等体积混合，混合液pH>7

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是

Ⅰ．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答：

（1）装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为： 。

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为： 。

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。

Ⅱ．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图所示装置进行有关实验。请回答：

（4）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：： 。

（5）下列实验不合理的是 。

A．上下移动Ⅰ中铜丝可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中选用品红溶液验证SO2的生成

C．Ⅲ中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向Ⅰ加水，观察溶液颜色

（6）实验中，用ag铜片和VmL18.4mol·L－1的浓硫酸(98%)放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是 (填序号)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的化学式为 ，溶液C中阴离子主要是 。

（2）操作Ⅰ是 （填操作名称）

（3）写出①过程中发生反应的离子方程式 。

（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。

（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。

（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 。

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

（1）光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g）制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：

① 0~6 min内，反应的平均速率v（Cl2）＝ ；

②下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是 。（填字母）

A．体系中Cl2的转化率不变

B．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

C．每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2

D．混合气体密度不变

③随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）

④比较第8 min反应温度T（8）与第15 min反应温度T（15）的高低：T（8） T(15)

（填“<”、“>”或“＝”）。

⑤若保持温度不变，在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol，则平衡

移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；

（3）如图所示，利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C

若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________________________；