“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+

回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为 。

（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。

（3）③中CuI发生了氧化反应，写出该反应的化学方程式 。

（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式

为 。

（5）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为 。

设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

A． 1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NA

B． 2L 0.5mol•L﹣1(NH4) 2SO4溶液中NH4+离子总数为2NA

C． 1mol FeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为3NA

D． 1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。

（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：

反应I： CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g） ΔH1

反应II：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2

① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“II”）。

② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断反应I为______热反应（填“吸”或“放”）。

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从表中选择）。

（2） 已知在常温常压下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH1 kJ／mol

② 2CO（g）+ O2（g）＝ 2CO2（g） ΔH2 kJ／mol

③ H2O（g）＝ H2O（l） ΔH3 kJ／mol

则反应 CH3OH（l）+ O2（g）＝ CO（g）+ 2H2O（l） ΔH＝ kJ／mol

（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2?7)时，实验室利用下图装置模拟该法：

① N电极的电极反应式为 。

② 请完成电解池中Cr2O2?7转化为Cr3+的离子反应方程式：

Cr2O7 2?+ Fe2+ + [ ] ═= Cr3++ Fe3++ H2O

（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)=1×10?5 mol•L﹣1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH= 。 (已知， Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10?31，lg2=0.3)

下列有关说法错误的是

A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律

B．化学是一门以实验为基础的自然科学

C．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

D．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一．透明．稳定

下列说法中正确的是

A．40K与40Ca原子中的中子数相等

B．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

C．人们发现了112种元素，即共有112种核素

D．原子结构模型演变历史可以表示为：

与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是

A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液 B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液

C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液 D．200mL 0.5mol·L—1 HCl溶液

下列混合物的分离方法不正确的是

A．泥沙和食盐（溶解，过滤） B．汽油和水（分液）

C．KNO3和KCl（降温结晶） D．乙醇和水（分液）

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu．Fe均为+2价），其反应为：

2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2

关于此反应，下列说法不正确的是

A．CuFeS2中只有硫元素被氧化

B．每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子

C．该反应中有两种物质作氧化剂

D．CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2∶1

将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4，振荡，静置后观察到的现象是

A．形成均匀的紫红色溶液 B．有紫色沉淀析出

C．液体分层，上层呈紫红色 D．液体分层，下层呈紫红色