在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是

A．25℃,的溶液中：ClO－、Cl－、K＋、HSO3－

B．无色强酸性溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、[Cu(NH3)4] 2＋

C．水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

D．加入Al能放出H2的溶液中：NH4＋，SO42-，Br－, NO3－

根据表中信息判断，下列选项正确的是

A．第①组反应的其余产物为H2O、MnSO4

B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3＋> Br2

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：aHClO3＝bO2↑+ cCl2↑+ d HClO4 +eH2O。下列有关说法不正确的是

A．还原产物只有Cl2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

3HClO3 ＝2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20

将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是

A．加入合金的质量不可能为5 g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D．溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L

已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5

B．当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 mol

C．每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mol

D．参加反应的水有2/5被氧化

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、 和烧杯；

（2）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 ，检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2＋的试剂及现象是 ；

（3）“操作Ⅲ”系列操作名称依次为 、冷却结晶、过滤和洗涤。洗涤沉淀的方法是 ；

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2＋，写出H2O2氧化Fe2＋为Fe3＋的离子方程式： 。

有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀

产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的

量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述

实验事实，回答以下问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有 ；

（2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为 ；NaOH溶液的浓度为 (用字母c、d表示）；

（3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)为 ；

（4）原溶液中NO3－的浓度为c(NO3－)，则c(NO3－)的取值范围为 。

某探究性学习小组设计如右图所示装置分别进行如下探究实验，请回答下列问题：

（1）实验I通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，有的同学认为该实验设计不可行，主要原因是 ；

（2）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是 （填字母编号, 下同）

A．NaOH溶液 B．氨水 C．煤油 D．氯化铵溶液

实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 ；

（3）①写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式 ；

②反应前，先对量气管进行第一次读数。读数时，应注意的操作是 ，并使视线与凹液面最低处相平；反应后，待装置温度冷却到室温时，再对量气管进行第二次读数。实验前，如拆去导管D,测得的气体体积将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。

③实验Ⅲ在25℃、1.01×105Pa条件下获得以下数据：

根据上述数据，计算出镁铝合金中铝的质量分数为 。

某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

请回答下列问题：

（1）烃A的结构简式是 ；

反应①的反应条件是 ；反应②的反应类型是 ；

（2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ；

A．水溶性比苯酚好

B．能发生消去反应也能发生聚合反应

C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应

D．既有酸性又有碱性

②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ；

（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：

a．与E具有相同的官能团

b．苯环上的一硝基取代产物有两种

（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去） 。

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是

A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应

B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应

D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性