有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．

（1）已知BA₅为离子化合物，是由　　、　两种微粒构成的（填化学符号）．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　个方向，原子轨道呈　　形．

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了　　．

（4）G位于　族，G³⁺价电子排布式为　．GE₃常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断GE₃的晶体类型为　　．

（5）DE₃中心原子的杂化方式为　　，其空间构型为　　．

（6）前四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）　　，原因是　　．

A、B都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为（n+1）s^x、ns^x+1np^x+3．A与B可形成化合物D．D溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃．请回答下列问题：

（1）比较电离能：I₁（A）　　I₁（B）（填“＞”或“＜”，下同），比较电负性：A　　B．

（2）通常A元素的化合价是　，对A元素呈现这种价态进行解释：

①用原子结构的观点进行解释：　　．

②用电离能的观点进行解释：　　．

③写出D跟水反应的离子方程式：　．

现有下列物质，用编号填空回答下列问题：

A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅  F．溴化铵

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：　　．

（2）可由原子直接构成的晶体是：　　．

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：　　．

（4）含有非极性键的离子化合物是：　．

（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为　　；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为　　；干冰气化，粒子间克服的作用力为　　．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为　　（填序号）．

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n．已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧时放出大量的热量．Al₂H₆球棍模型如图．下列说法肯定错误的是（　　）

以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是（　　）

如图所示的是某原子晶体A空间结构的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A﹣A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（　　）

有关晶体的下列说法中不正确的是（　　）

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（　　）

下列物质的性质与氢键无关的是（　　）

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）