某溶液仅含下列离子中的几种，且所含各种离子的物质的量浓度均为0．lmol/L（忽略水的电离及离子的水解）．K⁺  Ag⁺  Mg²⁺  Al³⁺   NH₄⁺  Cl^﹣  CO₃^2﹣  NO₃^﹣  SO₄^2﹣  I^﹣

用如下各步实验分析该溶液组成：

①取5mL溶液，滴少量稀氨水，发现溶液中有沉淀生成，且离子种类增加．

②用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钻玻璃观察，火焰不显紫色．

③另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．

④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

请回答下列问题：

（1）由步骤②判断，溶液中一定不含有的阳离子是　；步骤③中生成无色气体的化学式是　　

最终确定溶液中所含阴离子有　^﹣　

（3）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体化学式为　　．

某溶液可能含有Cl^﹣、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl₂溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO₂得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．

一定含有的离子种类 　　 　　  

物质的量浓度（mol/L） 　　 　　 　 　　 　≥　 

某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：

阳离子 Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Na⁺

阴离子 Cl^﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、SO₄^2﹣、SiO₃^2﹣

现对该废水样品进行以下研究：

Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；

Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO₂气体，有白色絮状沉淀生成．

根据上述实验，回答下列问题：

（1）该废水中一定含有的阴离子是　　，一定不含有的阳离子是　；

写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO₂气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：　；

（3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）

　　Al+　　X+　7　OH^﹣=　　AlO₂^﹣+　　NH₃+　　N₂+　2H₂O　，该反应的还原产物是　．若除去0.2molX离子，要消耗铝　　g．

（4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe³⁺，此时测得c（Fe³⁺）=1.0×10^﹣2mol•L^﹣1，要想将其转换为Fe（OH）₃沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于　　．（已知常温下Fe（OH）₃的K_sp=1.0×10^﹣38）

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子 K⁺    Na⁺   Cu²⁺Al³⁺

阴离子 SO₄^2﹣HCO₃^﹣NO₃^﹣  OH^﹣

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B　　，D　．

将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为　．

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为　　．

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理　．

含有Ag⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等四种金属离子的混合溶液．欲使上述四种离子分别以沉淀形式从溶液中分离出来．下列加入试剂的顺序能达到实验目的是（　　）

　 A． NaOH、NaCl、HCl、Na₂SO₄ B． NaCl、Na₂SO₄、NaOH、HCl

　 C． NaCl、NaOH、Na₂SO₄、HCl D． Na₂SO₄、NaOH、NaCl、HCl

常温下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣、SO₄^2﹣中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列有关说法正确的是（　　）

　 A． 沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

　 B． 实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

　 C． 该溶液中一定有NO₃^﹣、Al³⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣四种离子

　 D． 生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体

某无色溶液中只可能溶有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^﹣、Cl^﹣、I^﹣、MnO₄^﹣、SO₄^2﹣等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：

①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N0₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲．

②取上述反应后的滤液，加人AgN0₃溶液未见沉淀产生．

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．

下列推断正确的是（　　）

　 A． 肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^﹣ B． 肯定有Al³⁺、SO₄^2﹣、NH₄⁺

　 C． 肯定没有K⁺、HCO₃^﹣、MnO₄^﹣ D． 肯定没有K⁺、NH₄⁺、Cl^﹣

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣、Cl^﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）

　 A． 该溶液中所含的离子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2﹣、NO₃^﹣

　 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色

　 C． 若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

　 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

下列依据相关实验得出的结论正确的是（　　）

编号 实验 结论

A 向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液一定是碳酸盐溶液

B 用铂丝蘸取少量某溶液在酒精灯火焰上进行焰色反应，火焰呈黄色 该溶液不一定是钠盐溶液

C 往淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液并水浴加热，无银镜出现 该淀粉未发生水解

D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色 该溶液中一定含Fe²⁺

　 A． A B． B C． C D． D

某溶液中除了H⁺、OH^﹣以外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^﹣，且这三种离子的物质的量浓度之比为1：1：6，下列有关该溶液判断正确的是（　　）

　 A． 向该溶液中加入KI溶液后，原有的5种离子的物质的量不变

　 B． 向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

　 C． 向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

　 D． 若溶液中c （Cl^﹣）=0.6mol/L，则该溶液的pH=1