某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（　　）

下列物质中既属于芳香族化合物又属于醇的是（　　）

右图是一个用铂丝作电极，电解足量的稀MgSO₄溶液的装置.

 回答下列问题：

（1）写出A管中发生反应的反应式______________________________________________；

（2）写出B管中发生反应的反应式_________________________________________；

（3）检验a管中气体的方法是___________________________________________________；

（4）检验b管中气体的方法是___________________________________________________；

（5）电解一段时间后，切断电源，将电解液导入烧杯内观察到的现象是__________________.

（6）电解一段时间后，若加入4.5克水溶液恢复到原来的浓度，则电路中转移电子数目为______。

常温下，某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O₂的体积百分数。

(1) 实验前用碱液清洗铁钉，再用0.100mol/L的 H₂SO₄溶液浸泡至有气泡产生。用H₂SO₄溶液浸泡的目的是______。

(2) 为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是______(填序号）。

①装入铁钉

②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹

③将导管口浸入品红溶液

④塞上单孔活塞

⑤检查装置气密性

(3) 检查装置气密性的方法：_______________________________。

(4)实验中试管内发生的反应为：____________________________。

 用该实验方案测量空气中O₂的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，

②__________________________________________。

(5) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析：

假设一：电解质溶液的PH      假设二_: NaCl溶液的浓度      假设三：铁钉的表面积

(6)借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：

①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是______

②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是______

③按上述实验装置，设计实验证明假设二。

第一步：____________；

第二步_: ______，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；

   第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         

a．Fe₂O₃      b．MgCl₂      c．Cu₂S      d．Ag₂O

(2)钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe₂O₃冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目。    

（3）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+3O₂======2Cu₂O+2SO₂，该反应的氧化产物是        ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为    mol。煅烧2.0t含80%Cu₂S的辉铜矿石（杂质不参加反应）时，若SO₂ 的利用率为94%，可生产质量分数为98％的硫酸的质量为       t。（4分）

已知A(g) B(g)+C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

  (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H     0，△S     0（填“<”“ >”“ =”)

  (2)900℃时，向一个0.5 L的密闭容器中充入6mol的A，如反应初始5s内A的平均反应速率v(A)=0.4 mol·L^-1·s^-1。则5s时c(A)=       mol·L^-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      。保持温度和体积不变，再向容器中充入4mol的A,则重新达到平衡时A的转化率为         

    (3)700℃时反应C(g)+B(g)A(g)的平衡常数的值为         

某温度下，在密闭的容器中，发生可逆反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得平衡时C的物质的量浓度为0.35 mol·L^-1，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L^-1，下列有关分析正确是

A． x＋y < z              B．A的转化率减小

C．B的百分含量减小      D．平衡向正方向移动

在一绝热且体积不变的密闭容器中发生以下反应：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，可以判断该反应已经达到化学平衡的是

①单位时间内生成n molN₂的同时生成2n molNH₃

②1个N≡N 键断裂的同时，有2个N-H键断裂

③N₂、H₂  NH₃ 的物质的量浓度之比为1 : 3 : 2的状态

④混合气体的压强不再改变的状态 

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

⑦ 3v正（H₂）=2v逆（NH₃)的状态

⑧NH3占混合气体的体积分数不再改变的状态  ⑨反应容器温度不再改变的状态

 A. ①②⑤⑥⑨    B.③④⑤⑥⑧⑨     C.①④⑤⑥⑦⑨ D. ①④⑤⑥⑧⑨

在一定温度下，将气体X和气体Y各0. 16 mol充入2 L恒容密闭容器中，发生反应

X(g)+Y(g)=2Z(g) ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是(     )

A、反应前2 min的平均速率ν(Z)=0.04mol/(L·min)

B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时c(X)= 0.06 mol·L^-1，则该反应的H>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1mol X、0.2mol Y 和0.2mol Z，反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D、其他条件不变，从反应体系中移走一部分 Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是