下列说法中正确的是（      ）

    A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

    B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个

    C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

    D.第七周期只有23种元素

下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是        

H、H、H、H⁺、H₂是  (    )

    A.氢的五种同位素                        B.五种氢元素 

    C.氢的五种核素                      D.氢元素的五种不同粒子

在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是  （　　）

    A．金属元素          B．稀有气体元素 

    C．非金属元素        D．无法确定为哪一类元

19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是  （　　）

A.提出原子学说        B.提出分子学说   

    C.发现元素周期律          D.提出电离学说

高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：

（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为                                     。

②反应Ⅱ的离子方程式为                                     。

③已知25℃时Fe(OH)₃的K_sp=4.0×10^—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^—5mol·L^—1．则需调整

pH=        时，开始生成Fe(OH)₃沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

(2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)₃和O₂生成，则高铁酸钠的氧化性比O₂      (填“强”或“弱”)。

②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠       (填“大”或“小”)。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为                        。

(4)干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

塑化剂又称增塑剂，是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。

DEHP（C₂₄H₃₈O₄）是增塑剂的一种，可通过下列流程制备，其中A的主链上有6个碳原子，D是对二甲苯的一种同分异构体，E的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子。

（1）3—甲基庚烷的某同分异构体分子中只存在1种不同化学环境的氢原子，用系统命名法命名为               

（2）写出B →C的化学反应方程式，请注明反应条件和反应类型。

    B →C：                              ；反应类型：           ；

（3）E的结构简式是               ；DEHP的结构简式是               ；

（4）F是E的一种同分异构体，具有如下特征：

a.是苯的邻位二取代物；  b.遇FeCl₃溶液呈紫色；  c.能与碳酸氢钠溶液反应。

写出F分子中官能团的名称为_________________________；

（5）G与E形成的混和物，只要物质的量一定，不论二者比例如何，燃烧耗氧是一定值。则满足条件的相对分子质量最小的G的分子式为       。

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol•L^－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO₂气体，此反应的离子方程式为                           ；该溶液pH<7的原因是                   

                                   （结合方程式回答）。以石墨作电极，电解该物质的饱和溶液时，只有一个电极产生气体，写出阳极的电极反应式                       。

（2）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa₂SO₃溶液中的离子               。Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH         （填“增大”“减小”或 “不变”）。                                                           

（3）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。                                                                      

实验①可说明         （填字母）

A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^—)=10^—8mol/L      

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质   

D．Na₂S₂O₃水解方程式为S₂O₃^2—+2H₂OH₂S₂O₃+2OH^—

写出实验②发生反应的离子方程式                                   。

（4）实验室制得的Na₂S₂O₃粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO₄标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO₄溶液不反应）。

称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L KMnO₄溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S₂O₃^2—全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积20.00 mL。

(5S₂O₃^2—+8MnO₄^—+14H⁺ ＝8Mn²⁺+10SO₄^2—+7H₂O) 。试回答：

① 此滴定实验是否需要指示剂      （填“是”或“否”），KMnO₄溶液置于      (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

② 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测量结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③ 产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为           。（Na₂S₂O₃·5H₂O式量：248）（保留小数点后两位数）

某配位化合物的水溶液为深蓝色，由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成，其原子个数比为l2:4:4:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为(n1)d ⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题。

(1)元素D在周期表中的位置是                         。

（2）该配位化合物的化学式为                   。

(3)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                           。

   (4)A元素与B元素可形成分子式为A₂B₂的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为              。

（5）已知E的晶胞结构如图所示，则E的配位数          ；EDC₄常作电镀液，其中DC的空间构型是         ，其中D原子的杂化轨道类型是      。

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu^2＋：     Cu^2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn^2＋(aq)，下列说法错误的是 （   ）

A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大

B．该反应的平衡常数K＝

C．该反应达到平衡时c(Mn^2＋)＝c(Cu^2＋)

D．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn^2＋)变大