反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0．在等容条件下进行．体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1所示，回答问题：

（1）图1中B为　（填“N₂”、“H₂”或“NH₃”）计算反应从开始→达平衡时H₂的反应速率v（H₂）=　

（2）图1是在某温度下反应达到平衡，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在图2中用曲线表示体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（不需计算新平衡时的具体浓度，只要新平衡时浓度处于一个合理范围内即可．曲线上必须标出N₂、H₂、NH₃）．

（3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示：反应在t₁、t₃、t₅、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₄、

t₆、t₈时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”…等）；t₂时　　；t₆时　　；t₄时，平衡向　　（填“正”或“逆”）反应方向移动．

利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I₂（g）和TaS₂（s）发生如下反应：TaS₂（s）+2I₂（g）⇌TaI₄（g）+S₂（g）△H=a kJ•mol^﹣1  （Ⅰ）达平衡时，TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol．

（1）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=　　

（2）若该温度下该容器中某时刻TaS₂（s）、I₂（g）、TaI₄（g）、S₂（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向　　（填“正反应”或“逆反应”）移动，v正　　v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

该反应的△H　　0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I₂（g）和4mol TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为　　写出计算过程，结果保留小数点后1位）

按要求完成下列问题：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　　；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式　

（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=﹣247.4kJ•mol^﹣1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为　．

（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为：

P₄（s，白磷）+5O₂=P₄O₁₀（s）；△H=﹣2986kJ•mol^﹣1

4P（s，红磷）+5O₂=P₄O₁₀（s）；△H=﹣2956kJ•mol^﹣1

则白磷比红磷　（填“稳定”或“不稳定”）

（4）已知一定条件下A₂与B₂自发反应生成AB₃，则反应A₂（g）+3B₂（g）=2AB₃（g） 的△S=　　0，△H　　0 （填“＜”、“＞”、“=”）

（5）如图为电解精炼银的示意图，　a　（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为　　．

影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等．下列有关说法不正确的是（　　）

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）

结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

 mA（s）+nB（g）⇌qC（g）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（B%）与压强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（v_正=v_逆）后t₁时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是（　　）

各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）⇌N₂（g）+CO₂（g）△H=﹣373.2kJ•mol^﹣1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

下列各变化中属于原电池的反应的是（　　）