下列离子方程式正确的是（ ）
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| A． | 将固体CuO加入稀H2SO4中 CuO+2H+=Cu2++H2O |
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| B． | 盐酸滴加在石灰石上 CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3 |
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| C． | Ba（OH）2溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ |
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| D． | 铜片加入稀盐酸中 Cu+2H+=Cu2++H2↑ |
关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）
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| A． | ①②③④ | B． | ②③ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（ ）
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| A． | AB | B． | AB3 | C． | A3B | D． | A2B3 |
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
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| A． | HCl→H2 | B． | NaCl→Cl2 | C． | CuSO4→Cu | D． | HClO→O2 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 1NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
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| B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g |
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| C． | 1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA |
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| D． | 17g氨气中所含原子数为NA |
下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
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| A． | 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 |
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| B． | BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液 |
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| C． | Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 |
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| D． | 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 |
下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
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| A． | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | B． | 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 |
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| C． | CaO+H2O=Ca（OH）2 | D． | 2Fe（OH）3 |
Fe2O3+3H2O配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（ ）
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| A． | 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 |
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| B． | 在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线 |
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| C． | 在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线 |
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| D． | 定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水 |
离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（ ）
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| A． | 盐酸和氢氧化钡的反应 | B． | 硝酸和氢氧化镁的反应 |
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| C． | 硫酸和氢氧化钡的反应 | D． | 盐酸和氢氧化铜反应 |
X、Y、Z为三种单质．已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物的水溶液中置换出来．由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
①单质的氧化性：Y＞Z＞X； ②单质的还原性：Y＞Z＞X；
③对应离子的氧化性：X＞Z＞Y； ④对应离子的还原性：X＞Z＞Y．
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| A． | 只有① | B． | 只有②③ | C． | 只有①④ | D． | ①②③④ |