I、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．

（1）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆  的酸性由强到弱的顺序为　　（填序号）．

（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为　　．

（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于　　．

（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为　．

（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为　　．

II．氮可以形成多种离子，如N^3﹣，NH₂^﹣，N₃^﹣，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．

（1）出N₂H₆²⁺在足量碱性溶液中反应的离子方程式　　．

（2）NH₂^﹣的电子式为　　．

（3）写出两种由多个原子组成的含有与N₃^﹣电子数相同的物质的化学式　　．

（4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^﹣的构型　　．

（5）据报道，美国科学家1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形．如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键．则“N₅”分子碎片 所带电荷是　　．

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法错误的是（　　）

下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）

高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是（　　）

关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（　　）

某物质的实验式为PtCl₄•2NH₃，其水溶液不导电，加入AgNO₃溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH₃放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（　　）

已知SO₃、BF₃、CCl₄、PCl₅、SF₆都是非极性分子，而H₂S、NH₃、NO₂、SF₄、BrF₅都是极性分子，由此可推出AB_n型分子属于非极性分子的经验规律是（　　）

R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R₂O₄^2﹣，②RO₄^2﹣，③R₂O₃^2﹣，④RO₃^2﹣，下列叙述判断正确的是（　　）

下列叙述中，正确的是（　　）