X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）
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| A． | Y的单质是金属晶体 |
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| B． | X的单质固态时为分子晶体 |
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| C． | X与碳形成的化合物为分子晶体 |
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| D． | X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 |
三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（ ）
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| A． | 它是一种非极性分子 |
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| B． | 它能以配位键与Cl﹣结合，生成NCl4﹣ |
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| C． | NCl3中N原子采用SP2杂化 |
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| D． | 已知NCl3中N元素为﹣3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO |
下列关于晶体说法的正确组合是（ ）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2﹣紧邻
⑥60gSi02中含Si﹣O键的个数为2NA
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
⑨124g P4含有P﹣P键的个数为4NA．
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| A． | ①②③⑥ | B． | ①②④ | C． | ③⑤⑦ | D． | ③⑤⑧ |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
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| B． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
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| C． | W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
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| D． | 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 离子晶体的晶格能越大离子键越强 |
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| B． | 阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 |
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| C． | 通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 |
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| D． | 拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 |
下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）
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| A． | 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在 |
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| B． | 金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因变形而消失 |
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| C． | 钙的熔沸点低于钾 |
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| D． | 温度越高，金属的导电性越好 |
不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）
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| A． | 与H2化合时X单质比Y单质容易 |
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| B． | X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 |
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| C． | X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 |
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| D． | X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 |
下列叙述正确的是（ ）
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| A． |
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| B． | 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 |
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| C． |
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| D． | 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 |
放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
和
是中子数不同质子数相同的同种核素关于原子轨道的说法正确的是（ ）
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| A． | 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 |
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| B． | CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 |
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| C． | sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 |
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| D． | 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化方式成键 |
下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）
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| A． | H Li Na K | B． | Na Mg Al Si |
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| C． | I Br Cl F | D． | F O N C |