下列说法正确的是（　　）

5下列有机物命名正确的是（　　）

下列关于有机化合物的叙述中正确的是（　　）

下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（　　）

按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

下列除去杂质的方法正确的是（　　）

①除去乙烷中的乙烯：光照条件下通入Cl₂，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液，干燥，蒸馏；

③除去苯中少量的苯酚：加足量的溴水，过滤；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

温州某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．检查滴定管是否漏水

B．用蒸馏水洗干净滴定管

C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G．另取锥形瓶，再重复操作一次

完成以下填空：

（1）操作F中应该选择图中　　滴定管（填标号）．

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　．

A．滴定管内液面的变化   B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是　　．若指示剂改为甲基橙则颜色的变化是　　．

（3）滴定结果如表所示：

滴定中误差较大的是第　2　次实验，造成这种误差的可能原因是　　．

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

（4）该盐酸的浓度为　　mol/L．

（5）如果准确移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？　　（填“是”或“否”）．

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，回答下列问题：

（1）若a=5，则A为　　酸，B为　　酸（填“强”、或“弱”），若再稀释100倍，则A的pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）．

（2）若A、B都是弱酸，则a的范围是　．

恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g）⇌C（g）

（1）若开始时放入1mol A+1mol B，到达平衡后，生成a  mol C，这时A的物质的量为　　 mol．

（2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为　　 mol．

（3）若开始时放入x mol A，2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=　　mol，y=　　mol．平衡时，B的物质的量　　（选填一个编号）．

（甲）大于2mol　　（乙）等于2mol    （丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是　．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：

（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为　　．

（2）B为0.1mol/L NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因，用离子方程式表示　．

（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加 入　　溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为　　．