根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10﹣8 |
| H2 CO3 | K1=4.3×10﹣7 |
| K2=5.6×10﹣11 |
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| A． | c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣） |
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| B． | c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+） |
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| C． | c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3﹣） |
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| D． | c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣） |
已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（ ）
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| A． | 该溶液的pH=4 |
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| B． | 升高温度，溶液的pH增大 |
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| C． | 此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7 |
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| D． | 由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
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| A． | 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 |
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| B． | 该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ |
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| C． | 该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ |
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| D． | 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等 |
反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
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| A． | v（NH3）=0.01mol/（L•s） | B． | v（O2）=0.03mol/（L•s） |
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| C． | v（NO）=0.02mol/（L•s） | D． | v（H2O）=0.04mol/（L•s） |
下列说法正确的是（ ）
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| A． | AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数 |
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| B． | AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质 |
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| C． | 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
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| D． | 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大 |
已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）
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| A． | 10mL | B． | 5mL | C． | 大于5mL | D． | 小于5mL |
下列溶液，一定呈中性的是（ ）
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| A． | c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液 |
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| B． | pH=pOH 的溶液 |
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| C． | pH=14﹣pOH 的溶液 |
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| D． | 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 |
常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L 盐酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HA表示酸，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 滴定盐酸的曲线是图2 |
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| B． | 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A﹣） |
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| C． | 达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl） |
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| D． | 当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） |
25℃时，有关弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10﹣5 | 4.9×10﹣10 | K1：4.3×10﹣7 K2：5.6×10﹣11 |
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| A． | 相等物质的量浓度溶液pH关系：pH （NaCN）＞pH （Na2CO3）＞pH （CH3COONa） |
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| B． | 相等物质的量浓度的HCN和NaCN混合溶液中：c （HCN）+c（H+）=c （OH﹣）+c （CN﹣） |
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| C． | a mol/LHCN与b mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的溶液中：若c（Na+）＞c （CN﹣），则a一定小于b |
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| D． | 将Na2CO3加入到HCN溶液中时发生如下反应：Na2CO3+HCN=NaCN+NaHCO3 |