25℃时，水的电离可达到平衡：H2O⇌H++OH﹣△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低 |
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| B． | 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变 |
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| C． | 向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
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| D． | 将水加热，Kw增大，pH不变 |
以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（ ）
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| A． | pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3 |
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| B． | 0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和 |
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| C． | pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子 |
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| D． | 等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO﹣）=c（K+） |
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
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| A． | 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 |
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| B． | 相同温度下，0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+） |
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| C． | 在（NH4）2SO4溶液中，c（NH |
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| D． | 相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH﹣） |
）与c（SO
）
某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
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| A． | 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 |
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| B． | 用托盘天平称量25.20g NaCl |
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| C． | 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 |
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| D． | 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL |
由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18的溶液里，可能大量共存的离子组（ ）
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| A． | NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣ | B． | Na+、K+、Fe3+、SCN﹣ |
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| C． | Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣ | D． | Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ |
当Mg（OH）2在水中达到溶解平衡时：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（ ）
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| A． | NH4Cl | B． | NaOH | C． | Na2CO3 | D． | Fe |
将0.2mol•L﹣1 HCN溶液和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
（ ）
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| A． | c（HCN）＜c（CN﹣） | B． | c（Na+）＜（CN﹣） |
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| C． | c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） | D． | c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol•L﹣1 |
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（ ）
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| A． | a mL | B． | （50﹣a）mL | C． | 大于（50﹣a）mL | D． | 大于a mL |
某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。
(1)该反应的离子方程式是 。
(2)制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。
(3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)
ZnO(s) ΔH=－332 kJ/mol
ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l) ΔH =－112kJ/mol
H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l) ΔH =－286kJ/mol
则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热ΔH = kJ/mol。
(4)该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
| 1分钟水滴数(断开K) | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
| 1分钟水滴数(闭合K) | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______(填“快”或“慢”)，主要原因是_________。
②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_________。
③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。
结构，②苯环上有2个取代基