已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的pH是（　　）

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（　　）

已知元素X的基态原子最外层电子排布为ns^n﹣1npⁿ⁺²，则它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（　　）

下列有关化学用语使用不正确的是（　　）

有pH=12的NaOH溶液100mL．如果将其pH降为11，那么：（忽略混合时溶液体积的变化）

（1）若用蒸馏水应加入　　mL

（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入　　mL

（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入　　mL

（4）若用0.01mol∙L^﹣1的醋酸应加入的范围是　　．

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在　（填编号字母）上称量

（A）小烧杯        （B）洁净纸片     （C）直接放在托盘上

（2）滴定时，用0.2000mol•L^﹣1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用　　（填编号字母）作指示剂．

（A）甲基橙        （B）石蕊         （C）酚酞

（3）根据你所选择的指示剂，正确判断滴定终点的现象是：　　．

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　mol•L^﹣1，烧碱样品的纯度是　97.56%　．

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果　　．

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果　　．

在密闭容器中进行下列反应：

CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：

（1）增加C，平衡　　，c（CO）　　．

（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡　　，c（CO₂）　　．

（3）通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡　　，c（CO₂）　　．

（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡　　，c（CO）　　

（5）恒压通入N₂，CO₂的百分含量　　

（6）恒压再通入2molCO，CO₂的百分含量　　．

二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：

①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=﹣90.7kJ•mol^﹣1

②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=﹣23.5kJ•mol^﹣1

③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=﹣41.2kJ•mol^﹣1

（1）若要增大反应①中H₂的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为　　．

A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低  D．增大容器体积

（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂）=2mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为　　；

若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L；达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，

a=　　mol/L．

（3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=　^﹣．

（1）在100℃时，PH=7呈　　性．

（2）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示：　　．

（3）氯化铝溶液呈酸性的原因，用离子方程式表示：　　

（4）写电离方程式NaHCO₃

（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：　　．

pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（　　）

①a=5时，A是强酸，B是弱酸；

②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；

③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．