下列各关系式中能说明反应N₂+3H₂⇌2NH₃已达到平衡状态的是（　　）

在不同条件下分别测得2SO₂+O₂⇌2SO₃的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是（　　）

在一定条件下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为

2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣1

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=﹣890kJ•mol^﹣1

由1mol CO（g）和3mol CH₄（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）

下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有（　　）

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）

将4mol SO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂+O₂⇌2SO₃测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时各物质的浓度；

（2）平衡时SO₂的转化率．

（1）25℃时，0.01mol•L^﹣1NaOH溶液的pH=　　

（2）25℃时，将1L  pH=a的HCl与100L  pH=11的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a=　　．

阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题．

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：以0.14mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL．

（1）该学生用标准0.14mol•L^﹣1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A、检查滴定管是否漏水

B、用蒸馏水洗干净滴定管

C、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2﹣3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D、用待测定的溶液润洗酸式滴定管

E、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．

F、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

G、另取锥形瓶，再重复操作一次

①该滴定操作中应选用的指示剂是　　；

②在F操作中如何确定终点？　　．

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入　　（选填“甲”或“乙”）中．

（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）　　．

（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H₂SO₄溶液浓度测定值　　（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

800℃时，在2L密闭容器中发生2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），测得n（NO）随时间的变化如下表：

（1）用NO表示2s时该反应的平均速率v=　　 mol•L^﹣1•S^﹣1

（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=　　．

已知：K（800℃）＞K（850℃），该反应是　　（填“吸热”或“放热”）反应．