碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（　　）

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（　　）

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）

电解下列物质的水溶液时，在阴极区无金属析出的是（　　）

已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ/mol，则反应HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）的△H为（　　）

吸热反应一定是（　　）

钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

完成下列计算:

(1)叠氮化钠(NaN₃)受撞击完全分解产生钠和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠　　　g。

(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

②计算并确定该钠-钾合金的化学式。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样,用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol·L^-1盐酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:

(1)装置A中液体试剂选用　　　　,理由是 ____________________________。

(2)装置B的作用是 _________________________________________________,

装置E中碱石灰的作用是 ____________________________________________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是　________,_________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na₂O₂试样的纯度为　　　　。

A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:

A.　　　　　;B.　　　　　;C.　　　　　;

D.　　　　　;E.　　　　　;F.　　　　　。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)

BC:　___________________________________________________,

EB: 　__________________________________________________,

CF: 　__________________________________________________,

FC: 　__________________________________________________。