在人类对原子结构认识道路上，根据α粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是（　　）

下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L^﹣1、0.001mol·L^﹣1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol·L^﹣1）的用量均为2mL．

（1）配平化学方程式：

　　KMnO₄+　　H₂C₂O₄+　　H₂SO₄→　　K₂SO₄+　　MnSO₄+　　CO₂+　　H₂O

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（3）在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现，未加催化剂的情况下，刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．

针对上述实验现象，同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快，从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是　　

若用实验证明你的猜想．除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是　　

A．硫酸钾   B．硫酸锰   C．二氧化锰   D．水

（4）某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

计算用0.001 mol·L^﹣1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率　（忽略混合前后溶液体积的变化）．

（5）若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？　　．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案　．

将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

（1）铁片上的电极反应式为　　．

（2）铜片周围溶液会出现　　的现象．

（3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：

①导线中流过的电子的物质的量为　　mol；

②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为　　mol•L^﹣1•min^﹣1

（4）若一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，计算这段时间内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为　　．

（5）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入　　（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

2X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：①X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．请回答：

（1）Z₂Y的化学式是　　．

（2）Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　．

（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则电解的总反应式为　　．一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是　　（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是　　．

（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0达到平衡的标志是　　（填编号）

①反应速率v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2      

②各组分的物质的量浓度不再改变

③体系的压强不再发生变化                    

④混合气体的密度不变

⑤单位时间内生成n mol N₂的同时，生成3n mol H₂

⑥2V（N_2正）=V（NH_3逆）

⑦单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂

⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变

（2）向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示．已知在反应过程中混合气体的平均分子量没有变化．请回答：

①密闭容器的体积是　 L．

②若t₁=15s时，则t₀﹣t₁阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v（C）=　　．

③写出反应的化学方程式：　　．

④B的起始物质的量是　　．

（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：　　．若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=　　 kJ•mol^﹣1．

有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C₁、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的和；D的气态氢化物溶于水后显碱性．

（1）写出B元素的离子结构示意图　　；C₂粒子的符号：；

（2）B、E两种元素形成化合物的电子式：　　

（3）A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：　　（用化学式表示），其原因是　　．

（4）写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　

（5）写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式　　．

现有①BaCl₂  ②金刚石  ③KOH  ④H₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶体硅 ⑧金属铜 八种物质，按下列要求回答：（填序号）

（1）熔化时不需要破坏化学键的是　　，熔化时需要破坏共价键的是　　，熔点最高的是　　，熔点最低的是　　．

（2）属于离子化合物的是　　，只有离子键的物质是　　，晶体以分子间作用力结合的是　　．

（3）请写出③的电子式　，⑤的电子式　　．

在1LK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2﹣）=2.0mol•L^﹣1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K⁺的物质的量浓度为（　　）

在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A（g）⇌B（g）+2C（g）．当物质A的起始浓度为1.0mol•L^﹣1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如各图所示：

下列有关说法中正确的是（　　）