用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）
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| A． | 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 |
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| B． | 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高 |
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| C． | 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 |
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| D． | 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O |
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ）
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| A． | 水既是氧化剂又是溶剂 |
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| B． | 放电时正极上有氢气生成 |
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| C． | 放电时OH﹣向正极移动 |
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| D． | 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ |
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（ ）
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| A． | （6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 | B． | （4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1 |
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| C． | （4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 | D． | （4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 |
在﹣50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡，2NH3（l）⇌N
+N
，N
的平衡浓度为1×10﹣15mol•L﹣1，下列说法错误的是（ ）
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| A． | 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大 |
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| B． | 在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变 |
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| C． | 此温度下液氨的离子积K为1×10﹣30 |
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| D． | 在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成 |
下列实验操作能达到目的是（ ）
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| A． | 用Na2S溶液和Al2（SO4）3溶液反应制取Al2S3固体 |
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| B． | 蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al（OH）3固体 |
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| C． | 用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 |
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| D． | 蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体 |
分别取pH均等于2的盐酸和醋酸各l00mL，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是
（ ）
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| A． | 反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 |
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| B． | 反应开始时，盐酸与锌反应的速率大 |
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| C． | 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 |
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| D． | 醋酸与锌反应放出氢气多 |
下列说法正确的是（ ）
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| A． | 在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数 |
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| B． | AgCl的Ksp=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag+）=c（Cl﹣）且Ag+与Cl﹣浓度的乘积等于1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 |
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| C． | 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为 AgCl的饱和溶液 |
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| D． | 向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大 |
已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.5×10﹣16，Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）
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| A． | AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 | B． | AgCl＞Ag2CrO4＞AgI |
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| C． | Ag2CrO4＞AgCl＞AgI | D． | Ag2CrO4＞AgI＞AgCl |
相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是（ ）
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| A． | 酸性：HCN＞HClO |
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| B． | pH：HClO＞HCN |
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| C． | 浓度：c（CN﹣）＜c（ClO﹣） |
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| D． | 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN |
在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO32﹣ （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
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| A． | 加入K2SO3（s） | B． | 加入稀HNO3 | C． | 加入稀盐酸 | D． | 加入K2SO4（s） |