COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）
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| A． | ①②④ | B． | ①④⑥ | C． | ②③⑤ | D． | ③⑤⑥ |
已知X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）的△H＜0，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 升高温度，平衡将正向移动 |
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| B． | 3V正（X）═V逆（Y） |
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| C． | 降低温度，混合气体的密度变小 |
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| D． | 增加X的物质的量，Y的转化率降低 |
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
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| A． | 新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣） |
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| B． | pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3） |
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| C． | pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+） |
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| D． | 0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH） |
25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合，所得溶液pH=10，则强酸与强碱的体积比是（ ）
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| A． | 1：9 | B． | 9：1 | C． | 1：11 | D． | 11：9 |
T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min） |
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| B． | 在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动 |
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| C． | 在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大 |
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| D． | 在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L |
在4℃时下列溶液一定呈酸性的是（ ）
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| A． | pH=7的溶液 |
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| B． | 遇酚酞显无色的溶液 |
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| C． | 含有H+的溶液 |
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| D． | 溶液中由水电离出的C（OH﹣）=10﹣9 mol•L﹣1 |
在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率是B的生成速率的
倍
②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B
⑦A、B、C 的分子数目比为1：3：2．
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| A． | ②⑦ | B． | ⑥④ | C． | ①③ | D． | ⑤⑥ |
可逆反应aA（s）+bB（g）⇋cC（g）+dD（g）△H=Q kJ•mol﹣1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，据图分析，以下正确的是（ ）
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| A． | T1＞T2，Q＞0 | B． | T1＜T2，Q＜0 |
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| C． | p1＞p2，a+b=c+d | D． | p1＜p2，a+b=c+d |
一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应： X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（ ）
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| A． | 向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大 |
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| B． | 平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
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| C． | 温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的 |
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| D． | 当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态 |
