下列有关实验的叙述正确的是

A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体

B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应原理一样

C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4＋

D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32 －或HCO3－

用式量是57的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为
A．4种 B．8种 C．12种 D．24种

取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu2O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其还原产物为NO)，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48 L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

(13分)《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。

（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

____C＋____KMnO4＋____H2SO4→____CO2↑＋____MnSO4＋____K2SO4＋____H2O

（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

①计算K1= 。

②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是(填序号) 。

a．T1大于T2 b．T1小于T2 c.无法比较

（3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol

已知：2H2O (g) = 2H2 (g)＋O2 (g) ΔH＝＋484 kJ/mol，

①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。

②某温度下，在一容积可变的容器中， CO转化生成CO2的反应达到平衡时， CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol.保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：

A．均增加1 mol B．均加倍 C．均减少1 mol D．均减半

（4）现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。其中Y为CO2。

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。

写出电解池中生成FeO42 －的电极反应式为 。

(15分)某研究小组从一含锌废渣(质量百分组成：40.5%ZnO 、19.5%CuO、5.7%FeO、7.3% Fe2O3，其余为SiO2)中回收锌和铜，设计以工业废酸(含15%的H2SO4)为酸浸液的方案，其流程如下图(部分条件略)：已知碱式碳酸锌的化学式为Zn(OH)2·ZnCO3。

部分离子以氢氧化物形式开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋ 或Zn(OH)42 －(配离子)物质的量浓度的对数(假设Zn2＋离子浓度为10－5molL－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)．

利用图中数据计算，Ksp[Zn(OH)2]= 。

（2）写出试剂a、b的化学式：a： ；b： 。

（3）写出加入H2O2后发生反应的离子反应方程式： 。

（4）写出沉锌过程中的离子反应方程式： ，沉锌后溶液中主要溶质的化学式是 。

（5）将碱式碳酸锌加热分解可得到具有催化性能的活性氧化锌，可用于催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯(DMC)的反应。写出碱式碳酸锌受热分解的化学方程式 。

（6）利用氯化锌溶液与碳酸钠溶液反应制得的碳酸锌中混有碱式碳酸锌，某同学取一定质量的该固体，灼烧至恒重，能否通过固体质量的减少量来确定固体的成分？_______ (填“能”或“否”)

(15分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质：(已知：2NO2＋2NaOH = NaNO3＋NaNO2＋H2O)

任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。

（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式是 。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③ 。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3： 。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) 。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为 。

【化学——化学与技术】(15分)将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 (填序号)。

①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2＋Na2CO3＋H2O NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时转移的电子为 __ mol。

（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为 ______g。

（4）采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。

【化学——选修物质结构与性质】(15分)A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 __；D的稳定离子核外有 种运动状态的电子 .

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。

（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似， 1 mol甲中含有 键的数目为 。

（4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化D的化学式为_______。

（5）E的外围电子排布式是 ；E的氢化物的晶体结构如下图所示，此氢化物化学式是 ；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。

【化学——选修有机化学基础】(15分)

已知：

①

②C物质苯环上一卤代物只有两种。

根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出B物质的名称 ；D物质的结构简式 。

（2）写出反应②的类型 ；反应⑤的条件 。

（3）写出反应⑥的化学方程式： 。

（4）写出E和D反应的化学方程式： 。

（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式： 。

（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_______种(不包含E)。

下列说法正确的是

A．大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

B．Na2O2、NH4C1、MgCl2均属于含有共价键的离子化合物

C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料

D．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐